金属的活动顺序及应用 —— 初中化学第二册教案

参考资料，少熬夜！金属的活动顺序及应用——初中化学第二册教案金属的活动顺序和应用目的：1。金属与酸和盐反应的条件；2.理解金属的活性是金属在酸等水溶液中获得和失去电子的能力；3.金属活性的判断和应用。重难点：金属活动的判断与应用课时：1课时教学流程33601。复习：金属钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金的活性顺序。在金属的活性序列中，金属的位置越高，越容易失去电子，在水溶液中变成离子，活性越强。上述金属中，K的活性最强，Ca次之，金的活性最弱。2.以上结论可以通过实验验证如下：(请仔细观察实验)演示实验(1):金属与酸发生反应。金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸(或稀硫酸)反应，观察现象。实验：1。镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断产生气泡，金属逐渐溶解，溶液无色。2.化学方程式：mg2HCl=MGCL2H2mgh2so4=mgso4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2so4=znso4H23。Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断产生气泡，金属逐渐溶解，溶液呈淡绿色。4.化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2实验总结：镁、锌、铁三种金属在酸中都能取代氢，但反应强度不同。镁与酸的反应最激烈，其次是锌，铁的反应最温和，但铜不能代替酸中的氢。可以看出，溶液中金属的流动性是不同的。活性金属可以取代酸中的氢，即氢前面的金属可以按照金属活性的顺序取代酸中的氢。标明金属和酸的范围。金属：在金属活性列表中位于H之前的金属。酸：盐酸和稀硫酸，而不是硝酸和浓硫酸(由于其强氧化性和金属反应，一般不生成氢气而生成水)。演示(二):金属与盐溶液的反应1、Fe与CuSO4溶液的反应；2.铁与硫酸锌溶液接触；实验现象：铁表面生成红铜，溶液由蓝色变为浅绿色。化学反应方程式：FeCuSO4=FeSO4Cu3，Cu与Hg(NO3)2溶液的反应；4.铜与硫酸锌溶液接触；实验现象：铜表面生成银白色汞，溶液由无色变为蓝色。化学反应方程式：CuHg(NO3)2=Cu(NO3)2Hg实验总结：1。Fe与CuSO4反应，Fe不与ZnSO4反应；它与CuHg(NO3)2反应，但Cu不与ZnSO4反应。2.按照金属活性的顺序，只有前面的金属才能从它们的盐溶液中置换出后面的金属，也就是说，盐在前面位置之后才是可溶的。1.锻炼身体。确定下列物质是否能发生反应，如果能，写出它们的化学方程式；如果没有，说明原因。mgh2so4aghclznfeso4FeZnSO4cuagclfecuso4(固体)CuHg(NO3)2CuAgNO32，反应由下式表示，实验事实如参考资料，少熬夜！下：()A、CuHCl=CuCl2H2B、Zn2AgCl=ZnCl22AgC、ZnCuSO4=ZnSO4CuD、2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H23、向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉进行充分反应，过滤、洗涤如果滤渣放入盐酸中产生气泡，滤液中的阳离子是()A、Ag离子、Cu离子B、Cu离子、Zn离子C、Zn离子、Na离子D、Ag离子、Zn离子4、两种等质量的常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气。氢气的质量与反应时间的关系如图所示：(1)由曲线可以推断出相同时间内产生的氢气质量为AB(fill，or=)；(2)从曲线中也可以推断出一些初步结论：试写出_______________5中的一个。利用下列物质之间的反应，下列哪种试剂可以验证铁、铜、银的活性顺序：A、铁、氯化铜溶液、银、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液、自动增益控制、铁、铜、硝酸银溶液D、氯化亚铁溶液、铜、硝酸银溶液改进练习：金属的活动性顺序及应用目的：1、金属与酸、盐反应的条件；2、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力；3、金属的活动性的判断及应用。重、难点：金属的活动性的判断及应用课时：1课时教学过程:一、复习：金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1、在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K的活动性最强，Ca次之，金的活动性最弱。2、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验）演示实验（1）：金属与酸反应金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应并观察现象。实验现象：1、Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。2、化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。4、化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2实验总结：①、Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的参考资料，少熬夜！氢，但反应的剧烈程度不同，Mg与酸反应最剧烈，Zn次之，Fe反应最平缓，Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的'活动性不同。②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。指明金属与酸的范围金属：在金属活动顺序表中排在H前面的金属。酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸（因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水）。演示实验（2）：金属与盐溶液反应1、Fe和CuSO4溶液的反应；2、Fe和ZnSO4溶液的接触；实验现象：Fe的表面有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。化学反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反应；4、Cu和ZnSO4溶液的接触；实验现象：在铜的表面有银白色的汞生成，溶液由无色变为蓝色。化学反应方程式：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg实验总结：1、Fe和CuSO4反应，Fe和ZnSO4不反应；Cu和Hg(NO3)2反应，Cu和ZnSO4不反应。2、在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即：前置后，盐可溶。练习1、判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；若不反应说明理由。Mg+H2SO4Ag+HClZn+FeSO4Fe+ZnSO4Cu+AgClFe+CuSO4(固)Cu+Hg(NO3)2Cu+AgNO32、下列方程式表示的反应，符合实验事实的是：（）A、Cu+HCl=CuCl2+H2B、Zn+2AgCl=ZnCl2+2AgC、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H23、向AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（）参考资料，少熬夜！A、Ag离子、Cu离子B、Cu离子、Zn离子C、Zn离子、Na离子D、Ag离子、Zn离子4、等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应，生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时间关系如图所示：（1）由曲线可以推断：相同时间里生成氢气的质量AB（填、（2）由曲线还可以推断出一些初步结论：试写出其中一个____________。5、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂：A、Fe、CuCl2溶液、AgB、FeCl2溶液、AgNO3溶液、AgC、Fe、Cu、AgNO3溶液D、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液提高练习：结论反应方程反应现象所选试剂上题引深：根据复习的知识，设计一个实验，验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序。