混合物分离和提纯教案样例（精编3篇）

混合物分离和提纯教案样例（精编3篇）【导读引言】网友为您整理收集的“混合物分离和提纯教案样例（精编3篇）”精编多篇优质文档，以供您学习参考，希望对您有所帮助，喜欢就下载吧！有机物分离和提纯教案1第四节研究有机化合物的一般步骤和方法主讲人：黄菊梅2013/12/4知识与技能:1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法:通过多媒体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。情感、态度与价值观:通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作2、通过具体实例了解某些物理方法如何确教学过程引入从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。板书第四节研究有机化合物的一般步骤和方法从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：板书首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。板书一、分离、提纯提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。板书1、蒸馏蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。演示实验1-1含有杂质的工业乙醇的蒸馏所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：蒸馏的注意事项(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；演示实验1-2（要求学生认真观察，注意实验步骤）板书2、重结晶（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。思考与交流1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？概括高温溶解、趁热过滤、低温结晶补充1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。板书3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。练习1下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水练习2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A溴和四氯化碳B苯和溴苯C汽油和苯D硝基苯和水当堂检测1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过虑2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A.溴苯和水B.乙酸和乙醇C.酒精和水D.溴苯和苯3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液Ｃ.分液、蒸馏、萃取Ｄ．蒸馏、萃取、分液4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）《混合物的分离和提纯过滤和蒸发》教学设计2课标要求1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流教学目标知识与技能：1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题过程与方法：通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流学生分析学习过粗盐提纯的方法重点、难点提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计教学准备过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂教学过程教学活动教学反思[情景创设]投影：海水晒盐[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置[强调]过滤：一贴二低三靠蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热[提问]此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？[投影]海水的成分分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO42学生讨论方案，并进行实验操作[科学探究]纯净NaCl的制备探究课题：除法粗盐中可溶性物质根据物质的溶解性表，设计实验方案。[教师板书]学生的设计方案引导学生设计方案时注意：1，除杂试剂的选取；2，加入试剂的顺序；3，试剂的用量及过量试剂的处理[强调]（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤（4）最后蒸发[交流讨论]实验中如何判断所加除杂试剂已经过量[分组实验]进行实验：记录现象：组长负责得出结论：制得较纯净的NaCl交流反思、组内评价[课后探究]设计方案除去KNO3晶体中含有的CaSO4,MgSO4[布置作业]略教学背景引入效果很好为后面的操作奠定基础此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。学生蒸发没时间完成混合物的分离和提纯教学设计3高一化学《物质的分离与提纯》教学设计姓名：李娅学号：222008316011205一．教学目标1、知识与技能：初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。2、过程与方法：认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。3、情感态度与价值观：树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。二．教学重点难点1、过滤和蒸发的运用。2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。三．教学过程〖引入新课〗1、你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的2、自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。〖板书〗混合物的分离和提纯〖讲授新课〗1、过滤与蒸发〖讲述〗（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：①物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。②化学方法：沉淀、加热分解、洗气等。以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。〖复习〗①过滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。仪器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等注意点：“一贴、二低、三靠”②蒸发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等蒸发操作应注意的事项：a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。c.加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。③复习粗盐提纯的步骤、目的、操作限度、现象、玻璃棒作用及注意点。2.离子检验〖探讨一〗①提纯前粗盐含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，由此得到的食盐是否为纯净物？为什么？②如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质？请设计实验方案！〖归纳〗SO42－：加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na2SO4Mg2＋：只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2Ca2＋：加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2〖讲述〗（1）离子检验的原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）（2）离子检验的步骤：a.先对试样的外观进行观察（颜色、状态）b.将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验c.选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）d.注意排除某些共有现象的干扰。3.物质的提纯〖探究二〗：如何除去食盐中可溶性的杂质呢？问题①：除去杂质有什么要求？选择什么试剂来除去这些杂质离子？学生讨论归纳：除杂要求———不增不减易分选择试剂———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2问题②：如何保证杂质离子完全除去？学生讨论归纳：除去杂质的试剂必须过量问题③：如何除去加入过量的除杂试剂呢？学生讨论归纳：所加入的除杂试剂必须过量；同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序，即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3，用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，即加BaCl2要在Na2CO3之前，加盐酸要在NaOH与Na2CO3之前，过滤操作要在加盐酸之前。问题④：应该有哪些合理的加入试剂的次序呢？请设计除杂方案。学生讨论归纳：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、加盐酸。②BaCl2、NaOH、Na2CO3、加盐酸。③BaCl2、Na2C