高三化学复习知识点【精选4篇】

参考资料，少熬夜！高三化学复习知识点【精选4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高三化学复习知识点【精选4篇】”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！高三化学复习知识点【第一篇】一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶参考资料，少熬夜！于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属？不一定:石墨有此性质，但它却是非金属？二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性参考资料，少熬夜！①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。参考资料，少熬夜！7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸(H2S、H2SO3)、x氧化物(Al2O3)、x氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10、酸的强弱关系：（强)HClO4、HCl(HBr、HI）、H2SO4、HNO3（中强）：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是x氧化物或x氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物13、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17、油脂、淀粉、蛋白质、x、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18、过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于克的——难溶。24、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S26、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。28、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等参考资料，少熬夜！29、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。30、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：/cm3，浓度为/L。32、碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。高三化学复习知识点【第二篇】基本概念基础理论知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误，Sn,Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如_既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物5、原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子错误，这几组不行:(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值参考资料，少熬夜！一定在2与4之间错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分子晶体许多是单质14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）正确，注意n不是周期序数高三化学复习知识点【第三篇】复习备考的总体思想：注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试，实际上就是某一学科内的综合，学科间综合难度应该不会很大，而且一般学生都能够解决。一、掌握必要知识点落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：1)阿伏加德罗常数；2)氧化还原反应；3)离子反应、离子方程式；4)溶液、离子浓度及其转变；5)位一构性，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10电子；6)化学键、晶体类型及性质、特点；7)代表物质的重要性质元素及其化合物；8)化学反应速率、化学平衡要求巧解；9)阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；10)盐类水解离子浓度关