高二年级化学精编教案精选4篇

好文供参考!1/15高二年级化学精编教案精选4篇【引读】这篇优秀的文档“高二年级化学精编教案精选4篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高二化学教学设计【第一篇】一、学习目标1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。3、理解氧化还原反应的本质。4、辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。5、理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。好文供参考!2/15三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。[媒体]2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO好文供参考!3/15Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。[思考与讨论]学生解决下列问题：1、元素的化合价是由什么决定的呢？2、元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。[板书][叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧好文供参考!4/15化剂和还原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？[板书]还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原[思考与讨论]1、元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。3、分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。高二年级化学教案设计【第二篇】一、教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中好文供参考!5/15心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。3．教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结好文供参考!6/15构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。三、教学辅助手段1、说实验：①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂好文供参考!7/15的表面积，使反应速度加快。2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。高二化学教学设计【第三篇】一、教学目标知识与技能了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。过程与方法运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。情感态度与价值观培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。二、教学重难点重点好文供参考!8/15SO2的漂白性、还原性和氧化性。难点通过探究实验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？学生回答：SO2，（由此引出本节课学习的内容）好文供参考!9/15教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。板书课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。好文供参考!10/15板书一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水的化学性质研究板书二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？学生讨论回答：是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。学生板演师生共同判断正误。探究二：二氧化硫的漂白性教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区别吗？说明SO2有什么化学性质？学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。好文供参考!11/15板书的漂白性教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的漂白是不是相同？学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价？说明什么呢？学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。板书的氧化性和还原性学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。教师评价指导。教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学好文供参考!12/15反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移）。第三环节：巩固提高教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象？第四环节：小结作业教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学认真听作补充。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。教师肯定鼓励。作业收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。高二年级化学优秀教案【第四篇】一、沉淀的生成好文供参考!13/151、沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2、沉淀的方法（1）调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。（2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2++S2-===CuS↓，Cu2++H2S===CuS↓+2H+，Hg2++S2-===HgS↓，Hg2++H2S===HgS↓+2H+。二、沉淀的转化1、实验探究(1)Ag+的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色好文供参考!14/15沉淀变为黑色化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐