2022年河南省中考化学真题及参考答案

试卷第1页，共6页2022年河南省中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是A．原阳大米B．灵宝苹果C．叶县岩盐D．固始鸡蛋2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗3．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是A．控制二氧化碳的排放量B．减少使用一次性塑料制品C．分类回收处理生活垃圾D．减少含硫化石燃料的燃烧4．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是A．煮楻足火B．斩竹槌洗C．日晒成干D．覆帘压纸5．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为A．B．C．D．6．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是A．塑料B．陶瓷C．合成橡胶D．合成纤维7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是A．氯化钠、硫酸铜B．水、干冰C．金刚石、氧化汞D．氦气、氨气8．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是A．CO（NH2）2B．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）29．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是试卷第2页，共6页A．熄灭酒精灯B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．读液体体积10．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是A．氯化钠（NaCl）B．次氯酸钠（NaClO）C．氯酸钠（NaClO3）D．亚氯酸钠（NaClO2）11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是A．水与冰块混合得到混合物B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：812．某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A．MgB．AlC．ZnD．Cu13．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3B．H2、H2O、H2O2C．CuO、Cu（OH）2、CuSO4D．C、CO2、H2CO3试卷第3页，共6页14．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为A．48gB．56gC．64gD．72g二、填空题15．在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最高的金属元素是______；形成化合物种类最多的元素是______。16．如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为______；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为______；硅元素在元素周期表中位于第______周期。17．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。(2)20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。18．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。19．A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。试卷第4页，共6页(1)这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。(2)A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。三、简答题20．如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。21．从分子的角度解释下列生活中的现象。(1)墙内开花墙外可以闻到花香。(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。22．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？(2)某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。四、实验题试卷第5页，共6页23．某化学小组用如图所示装置进行探究实验。(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？24．实验案可选用如图所示装置制取气体。(1)写出利用A制取O2的化学方程式。(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。五、综合应用题25．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脱水性(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。试卷第6页，共6页②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。(4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？答案第1页，共2页参考答案：1．D2．C3．D4．A5．C6．B7．A8．C9．D10．B11．A12．C13．A14．B15．氮气##N2铝元素##铝##Al碳元素##碳##C16．28.09三##317．(1)减小(2)0.17g100%0.17g100g+18．称量50mL19．(1)微量元素(2)Fe2O3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑减少21．(1)具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻答案第2页，共2页到香味(2)分子间隔变大，导致水的体积变大22．(1)比较黄铜和纯铜的硬度(2)一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag23．(1)22222MnO2HO2HO+O(2)温度达到可燃物的着火点24．(1)232MnO2KClO2KCl+3OΔ（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）(2)(3)猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。25．(1)b(2)改良酸性土壤(3)2HHOOH+−+=溶液由红色变为无色(4)玻璃棒氢氧化镁##Mg(OH)2取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠(5)19.6t