水质检验工培训试题

《高级水质检验工》培训复习题1什么是《生活饮用水卫生标准》的代号、颁布时间、多少测定指标、与1985年颁布的此标准测定指标的数目有什么区别？答：《生活饮用水卫生标准》代号为GB5749-2006，于2007年7月1日实施，与1985年颁布的此标准相比，水质指标由35项增加至106项，增加了71项；修订了8项。2什么是pH？如何计算溶液的pH？答：pH是指氢离子浓度的负对数，其计算公式为pH=-lg[H+]3什么是缓冲溶液？如何计算缓冲溶液的pH？答：能抵抗少量强酸，强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液称缓冲溶液。缓冲溶液的pH的计算公式如下：（1）弱酸及其共轭碱盐酸CCKHa][盐酸CCpKpHalg（2）弱碱及其共轭酸盐碱CCKOHb][盐碱CCpKpHblg144什么是能斯特方程？答：能斯特方程是电化学中最基本、最重要的方程][][log303.20exROnFRT5什么是高锰酸钾法？高锰酸钾标准溶液是如何配置和标定的？答：高锰酸钾是强氧化剂，其还原产物与溶液酸度有关。在强酸性溶液中，MnO4-还原为Mn2+。半反应是：MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2OE0=1.51(V)在弱酸性、中性或弱碱性溶液中，MnO4-被还原成MnO2，半反应是：MnO4-+2H2O+3e→MnO2+4OH-E0=0.58(V)KMnO4法一般都在强酸性条件下进行，用KMnO4作滴定剂，测定高锰酸盐指数和许多还原性物质，如：Fe(Ⅱ)、As(Ⅲ)、C2O42-、NO2-等，可以利用间接法测定一些能与C2O42-形成沉淀的不具有氧化还原性的物质，如：Ca2+等。用高锰酸钾进行滴定，一般都不用指示剂，而是利用它本身的颜色（淡紫色）来指示终点。市售KMnO4中常含有少量MnO2等杂质，同时蒸馏水中也常含有还原性物质，因此，KMnO4标准溶液不能用直接法配制，必须先配制近似浓度，然后再用基准物质标定。最常用于标定KMnO4标准溶液的基准物质是Na2C2O4，在105110C烘两小时后，在硫酸溶液里，草酸钠与高锰酸钾的反应如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2++8H2O这一反应进行较慢。为了促进反应，滴定可在加热条件下(6080C)进行。但温度过高会使草酸分解，因此不应将溶液煮沸。6写出草酸钠标定高锰酸钾的反应。答：5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2++8H2O7重铬酸钾法与高锰酸钾法相比有什么优缺点？答：优点：重铬酸钾容易提纯，可以直接配制标准溶液，而且溶液稳定，容易保存；能在C1-离子存在下滴定，不受C1-的干扰(高温时C1-被重铬酸钾氧化生成游离Cl2，盐酸浓度超过3.5mol／L时也有影响)。缺点：氧化性较高锰酸钾稍低，而且有些还原剂与它作用速率小，不适合直接滴定。8什么是容量比（V/V）、质量比（m+m）、质量体积百分浓度（m/V）和体积百分浓度（V/V）?答：容量比（V/V）指液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法；质量比（m+m）指固体试剂相互混合时的表示方法，在配位滴定中配制固体指示剂时经常用到；质量体积百分浓度（m/V）指以l00ml溶剂中所含溶质的克数表示的浓度；体积百分浓度（V/V）指以l00ml溶液中含有液体溶质的毫升数表示的浓度。9什么是质量浓度和摩尔浓度？答：质量浓度表示1立方米溶液中所含溶质的质量，单位为千克每立方米（kg／m3）摩尔浓度表示1立方米溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每立方米（mol／m3）10什么是光吸收基本定律——朗伯-比尔定律？答：当一束单色光通过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和厚度的乘积成正比。这个规律通常称为朗伯-比耳定律，用公式表示为：KcbIIA0lg11什么是摩尔吸光系数？答：摩尔吸光系数表示物质的浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时溶液的吸光度12在实际工作中一般选择参比溶液的原则是什么？答：选择参比溶液的原则如下：（1）当试液、显色剂及所用的其它试剂在测定波长处无吸收时，可用纯溶剂(或蒸馏水)作参比溶液。（2）如果显色剂无吸收，而待测试液在此波长处有吸收，应采用不加显色剂的待测液作参比液。（3）如果显色剂和试液均有吸收；可将一份试液，加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，然后按操作步骤加入显色剂及其它试剂，以此作参比溶液。13在电位分析中影响电极电位的主要因素是什么？答：参加电极反应的离子浓度，温度，转移电子数14原子吸收分光光度计主要由哪几部分构成？答：光源，原子化器，分光系统，检测系统15什么是标准加入法？标准加入是应注意什么？答：标准加入法指在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液，然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度，绘制吸光度-加入浓度曲线，用外推法求得样品溶液的浓度。标准加入注意事项如下：a.待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系；b.最少采用四个点(包括试样溶液)来作外推曲线，并且第一份加入的标准溶液与试样溶液的浓度之比应适当。这可通过试喷试样溶液和标准溶液，比较两者的吸光度来判断；c.此法只能消除基体效应带来的影响，不能消除分子吸收、背景吸收等的影响；d.如形成斜率太小的曲线，容易引进较大的误差。16如何绘制标准加入法曲线？答：设试样中待测元素的浓度为cx，加入标准溶液后浓度分别为cx+co、cx+2co、cx+4co。分别测得其吸光度为Ax、Al、A2及A3，以A对c作图，得到如图所示的直线，与横坐标交于cx，cx即为所测试样经稀释至一定体积后待测元素的浓度。17什么是氢化物原子吸收光谱法原理？答：待测元素（As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te）在强还原剂NaBH4或KBH4作用下生成气态氢化物，由于氢化物的热稳定性都不太高，当这些氢化物在反应瓶中形成之后，利用载气(一般为氩或氮)带进电热吸收管中，在数百度的温度下(随待测元素而异)使之分解为基态原子。18什么是氢化物原子荧光法原理？答：待测元素（As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te）等元素与还原剂硼氢化钠等发生反应时，可形成气态氢化物，生成的氢化物在常温下为气态，借助载气流导入原子化器中。原子荧光是原子蒸气受具有特征波长的光源照射后，其中一些自由原子被激发跃迁到较高能态，然后去活化回到某一较低能态（常常是基态）而发射出特征光谱的物理现象。各种元素都有其特定的原子荧光光谱，根据原子荧光强度的高低可测得试样中待测元素含量。19测定生活饮用水中重金属一般使用哪些方法？答：原子吸收光谱，原子荧光光谱，等离子体原子发射光谱，等离子质谱，离子色谱法，分光光度和流动注射分析技术，电化学法，价态和形态分析等20测定生活饮用水中有机物一般使用哪些方法？答：有机污染物分析可分为挥发性有机物（VOCs）、半挥发性有机物（S-VOCs）分析和特定化合物的分析。采用吹脱捕集GC-MS法测VOCs，用液液萃取或微固相萃取GC-MS测定S-VOCs属广谱分析。用气相色谱分离，用火焰离子化检测器(FID)、电子捕获检测器(ECD)、氮磷检测器(NPD)、光离子化检测器(PID)等测定各类有机污染物；用带有紫外检测器(UV)或荧光检测器(RF)的高效液相色谱(HPLC)测定多环芳烃、醛酮类、酞酸酯类、苯酚类等。21现代水样预处理技术主要有哪些？答：微波制样技术、超声波萃取、固相萃取、固相微萃取、液相微萃取、快速溶剂萃取、超临界萃取、液膜分离、电泳、浓差渗析等22什么是可滤残渣、不可滤残渣和总残渣？他们之间有什么关系？答：总残渣是水在一定温度下蒸发，烘干后残留在器皿中的物质，不可滤残渣指截留在滤器上的全部残渣，也称为悬浮物，可滤残渣指通过滤器的全部残渣，也称为溶解性固体。总残渣=不可滤残渣+可滤残渣23测定生活饮用水中硝酸盐氮的标准检验方法主要有哪些？答：麝香草酚分光光度法，紫外分光光度法，离子色谱法，镉柱还原法24什么是生化需氧量？答：生化需氧量是指在有溶解氧的条件下，好氧微生物在分解水中有机物的生物化学氧化过程中所消耗的溶解氧量，以氧的mg/L表示。25什么是耗氧量？答：耗氧量是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量．以氧的mg/L表示。26测定生活饮用水中镉有哪些主要方法？答：无火焰原子吸收分光光度法，火焰原子吸收分光光度法，双硫腙分光光度法，催化示波极谱法，原子荧光法，电感耦合等离子体发射光谱法，电感耦合等离子体质谱法。27ECD填充柱气相色谱测定生活饮用水中的四氯化碳的原理是什么？答：被测水样置于密封的顶空瓶中，在一定的温度下经一定时间的平衡，水中的四氯化碳逸至上部空间，并在气液两相中达到动态的平衡，此时，四氯化碳在气相中的浓度与它在液相中的浓度成正比。通过对气相中四氯化碳浓度的测定．可计算出水样中四氯化碳的浓度。28提高分析结果准确度的主要方法有哪些？答：标准样品分析，回收率测定，不同方法的比较29能同时测定生活饮用水中多种阴离子的方法是什么？它能测定生活饮用水中哪些阴离子？答：离子色谱法。主要能够检测F-、Cl-、Br-、NO2-、SO32-、SO42-、H2PO4-、NO3-、I-、S2—、CN-等。30纳氏试剂光度法测定生活饮用水中氨氮的原理是什么？答：水中氨与纳氏试剂（K2HgI4）在碱性条件下生成黄至棕色的化合物（NH2Hg2OI），其色度与氨氮量成正比。31氢化物原子荧光法测定生活饮用水中砷的原理是什么？答：在酸性条件下，三价砷与硼氢化钠反应生成砷化氢，由载气带入原子石英化器，受热分解为原子态砷，在特制的砷空心阴极灯的照射下，基态砷原子被激发成高能态，发射出特征波长的荧光，在一定浓度范围内，其荧光强度与砷的含量成正比，与标准系列比较定量。32什么是误差、相对误差？答：被测量值与真值之间的差称为误差；相对误差指绝对误差与真值之比（常以百分数表示）。33什么是检出限？答：检出限为某特定分析方法在给定的置信度内可从样品中检出待测物质的最小浓度或最小量。34什么是方法适用范围？答：方法适用范围指通过某特定方法可获得相应的浓度的范围35什么是最佳测定范围/答：最佳测定范围也称有效测定范围，指在限定误差能满足预定要求的前提下，特定方法的测定下限至测定上限之间的浓度范围。36什么是灵敏度？答：灵敏度是指某方法对单位浓度或单位量待测物质变化所产生的响应量的化程度。37如何使用“四舍六入五单双”的修约原则？答：（1）拟舍弃数字的最左一位数字小于5时，则舍去，即保留的各位数字不变。（2）拟舍弃数字的最左一位数字大于5或虽等于5时，而其后并非全部为0的数字时，则进1，即保留的末位数字加1。（3）拟舍弃数字的最左一位数字为5，而后面无数字或皆为0时，若所保留的末位数字为奇数(1、3、5、7、9)，则进1，为偶数(2、4、6、8、0)，则舍弃。38如何进行Dixon检验法？答：（1）将测定数据从小到大排列为X1、X2、...、Xn-1、Xn，其中X1或Xn为可疑值；（2）根据数据的数目n，按相应计算式计算统计量rij；（3）选定显著性水平p，并由Dixon检验临界值表查出在该数据数及选定的显著性水平下的临界舍弃商Q；（4）比较统计量rij，与查出的临界Q值，若ijQ，则xi或xn判断为异常，若ij≤Q，则xi或xn不能舍弃。39计算在160mL含0.3mol/LHAc和0.3mol/LNaAc溶液中加入0.03mol/LHCl30mL所引起的pH变化。（HAc的Ka=1.8×10-5）解：加入HCl之前LmolCCKHa/108.13.03.0108.1][55盐酸74.4108.1-lg]-lg[HpH5加入HCl之后HCl与NaAC反应生成HAc和NaCl最终LmolC/257.0301603.01603003.0酸LmolC/248.0301603003.03.0160盐LmolCCKHa/10865.1248.0257.0108.1][55盐酸73.410.8651-lg]-lg[H