药物化学课件的提纲【精选4篇】

药物化学课件的提纲【精选4篇】【导读】这篇文档“药物化学课件的提纲【精选4篇】”由三一刀客最漂亮的网友为您分享整理，希望这篇范文对您有所帮助，喜欢就下载吧！化学高一教学课件【第一篇】化学高一教学课件化学高一教学课件教学目标：知识目标：1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感目标：1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求：1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。板书：一、离子键1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。讨论：如何理解静电作用?教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。讨论：形成离子键的条件教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。两点说明：1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。板书：成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键(2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。讲解：电子式1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。练习：1.用电子式表示的形成过程2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质(1)影响离子键强弱的因素离子的半径和电荷离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。小结本节课重点内容：板书设计：第四节化学键一、离子键1.概念：2.成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。3.电子式4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质(1)影响离子键强弱的因素离子的半径和电荷离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。关于本节课的几点说明：和本教案配套的ppt文件教师可以之间使用。其中关于离子键强弱与离子化合物的性质这部分，教师可以根据具体情况决定取舍。初中化学课件介绍【第二篇】知识点总结本节主要是净化水的常用方法这一知识点。知识简单、容易理解，学习本节知识是培养科学人文素养的前提。1.常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等①吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。②沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。③过滤：除去水中不溶性的杂质。④蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。2.明矾的净水作用在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。3.活性炭的净水作用活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。常见考法自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒(加入氯气、臭氧或二氧化氯)→用户。我们要节约用水，防止浪费现象发生。水的净化方法有很多，这几种方法也是混合物分离的常见方法。熟记这几种方法的本质是我们在考试中解题的依据。误区提醒1.纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物;自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。2.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水不是纯净物，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。3.常用的净水方法中，蒸馏净化程度相对较高，得到的蒸馏水一般可看作纯净物。4.各种净化水的方法根据水质不同，综合使用效果会更好。典型例题1.净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为()A.①②③④B.②④①③C.②①④D.①③④解析：自来水的净化一般是先使液体中的杂质通过加入絮凝剂沉降下来，然后过滤，再加药品除去微生物。而蒸馏法制出来的是蒸馏水，所以在日常生活当中一般不用。答案：C高中化学教学主题课件【第三篇】高中化学是教学中的重点。下面高中化学教学主题课件是小编想跟大家分享的，欢迎大家浏览。一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。[板书]第一节金属的化学性质[学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应[板书]一.金属与氧气的反应[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢?[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的[板书]1、钠与氧气的反应[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。[板书]常温下4Na+O2====2Na2O白色固体[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?[学生实验]钠的燃烧。[学生活动]描述实验现象[设问]生成物是氧化钠吗?[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体)[板书]2Na+O2ΔNa2O2淡黄色固体[投影]过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂)[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?[板书]2、铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象]逐渐熔化，失去光泽，但不滴落[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象]熔化的铝仍不滴落[师生共同分析原因]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[板书小结]铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。六、板书设计第三章《金属及其化合物》第一节金属的化学性质[板书]一.金属与氧气的反应金属钠与氧气的反应钠的保存及其物理性质常温下4Na+O2====2Na2O加热2Na+O2ΔNa2O2白色固体淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应化学教学资源课件制作心得【第四篇】化学教学资源课件制作心得摘要：flash，是一种动画制作与应用程序开发于一身的创作软件，随着教育信息化的迅速发展，使用flash制作的课件以其优越的性能，成为化学课堂教学的有机组成部分。但是如何用flash软件制作电子课本以及处理化学教学素材，在制作的过程中应该注意哪些问题，如何解决，从以下的化学教学