高二化学原理知识点总结实用5篇

好文供参考!1/6高二化学原理知识点总结实用5篇【引读】这篇优秀的文档“高二化学原理知识点总结实用5篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高二化学反应原理知识1反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H0或者值为“+”，放热反应:△H常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2，H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解好文供参考!2/6大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子→←形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识2热化学方程式1、概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。2、意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化。[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。好文供参考!3/6（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。高二化学反应原理知识点31、化学平衡的移动概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正3、影响化学平衡的因素4、惰性气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减好文供参考!4/6小―体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件（如C、P或T等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）和只限于改变影响平衡的一个条件。高二化学原理知识点总结相关文章：★毕业师范生实习报告范文大合集2020高二化学反应原理知识4盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变反应热计算的常见题型：1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的好文供参考!5/6定量计算。2、理论推算反应热：依据：物质变化决定能量变化（1）盖斯定律设计合理路径路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：物质的叠加，反应热的叠加小结：a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。即△H+△H’=0b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。高二化学反应原理知识点51、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量好文供参考!6/6（或焓）的相对大小。2、常见的放热反应①一切燃烧反应；②活泼金属与酸或水的反应；③酸碱中和反应；④铝热反应；⑤大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应）。化学反应原理知识点3、常见的吸热反应①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应；④水解反应