《物质的量》化学教案2篇

《物质的量》化学教案2篇【导读】这篇文档“《物质的量》化学教案2篇”由三一刀客最漂亮的网友为您分享整理，希望这篇范文对您有所帮助，喜欢就下载吧！《物质的量》化学教案1一、教学目标1.认识物质的量及其单位摩尔;理解阿伏加德罗常数的含义;初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用;通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。二、教学重难点重点理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数;物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。难点理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。三、教学过程环节一：设置情境，导入新课教师提问日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。教师过渡在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。环节二：观察计算，学习新知1.物质的量教师展示水与水的微观构成示意图。教师提问怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢?教师过渡建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的.量。教师讲解生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。2.阿伏加德罗常数教师总结题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢?学生讨论1mol氢气分子中有2mol氢原子。环节三：回顾新知，小结作业小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。课后作业：必做练习题：《物质的量》化学教案2[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解摩尔质量的概念。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。[板书]一、物质的量[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。2、符号：n。[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。[板书]二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。2、符号：mol。[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。[举例]1摩尔氧原子约为6.02×1023个1摩尔水分子约为6.02×1023个1摩尔氯离子约为6.02×1023个[讲述]应注意的几个问题1、摩尔这个概念只适用于微观2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。[计算]n=N/NA0.1molH2中，含有molH。2molCH4中，含有molC，molH。3.01×1023个H2O中，含有molH,molO。0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。[过渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？[复习]相对原子质量的计算以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。[讲述]由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g,因此1molO质量为16g。由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。[板书]三、摩尔质量1、单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位：g/mol4、计算公式：M=m/n[举例]课本上例题。[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。[作业]课本P48习题。《物质的量》化学教案《物质的量》化学教案（共2篇）如果还不能满足你的要求，请在搜索更多其他《物质的量》化学教案范文。