高考化学知识点总结（精编3篇）

好文供参考!1/12高考化学知识点总结（精编3篇）【引读】这篇优秀的文档“高考化学知识点总结（精编3篇）”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高考化学知识点汇总11、生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2、烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)；苛性钾(KOH)3、苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；小苏打(NaHCO3)；大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。好文供参考!2/124、芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)。5、胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)。6、菱镁矿（主要成份是MgCO3）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）；磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。7、磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2]；过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。8、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；9、铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]；10、萤石(CaF2)；电石(CaC2)；好文供参考!3/12冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2)；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉(Al2O3)；金刚砂(SiC)。11、草酸HOOC—COOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油(CH2OHCHOHCH2OH)硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）好文供参考!4/12火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。12、尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO313、硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214、王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的混合物）高考化学方程式知识2常用的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：好文供参考!5/122H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（5）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O（6）氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O（7）向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl（8）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl好文供参考!6/12（9）氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl（10）氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（11）氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（12）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O（13）澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2OCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3（14）铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（15）金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑好文供参考!7/123Cu+8HNO3（稀)△3Cu(NO3）2+4H2O+2NO↑（16）金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O（17）稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2OFe+HNO3（稀)=Fe(NO3）2+2NO↑+2H2O（18）稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3（稀)=2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O（19）氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O高考化学知识点总结31、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕好文供参考!8/12原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。好文供参考!9/1213、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23、离子的电子层结构一定是稳定结构。24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离好文供参考!10/12子的半径一定大于对应原子的半径。25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28、单质分子中一定不含有极性键。29、共价化合物中一定不含有离子键。30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32、单质晶体一定不会是离子晶体。33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。好文供参考!11/1237、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40、原子的最外电子层有1个电子的[]元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。41、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。好文供参考!12/1247、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。49、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。