高中化学物质的量教案最新4篇

参考资料，少熬夜！高中化学物质的量教案最新4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高中化学物质的量教案最新4篇”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！高中化学物质的量教案【第一篇】一、学习目标1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。3.理解氧化还原反应的本质。4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。[媒体]2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3参考资料，少熬夜！H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。[思考与讨论]学生解决下列问题：1.元素的化合价是由什么决定的呢？2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。[板书][叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？[板书]还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原[思考与讨论]1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。高中化学物质的量教案【第二篇】参考资料，少熬夜！一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。2.教学目标：(1)知识目标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。3.教学重点、难点：使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。二、教学方法分析(1)采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。(2)讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握参考资料，少熬夜！学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。三、学生情况分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。四、教学程序[课前检测]：(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原(3)1个C中含___个质子，___个电子。(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从个--摩尔的转化做好铺垫)[导入]：(1)由一句古诗：谁知盘中餐，粒粒皆辛苦中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。(2)通过反应方程式：C+O2===CO2引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是,计算12g碳含多少个碳原子？(约个碳原子)[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是“个”，而是摩尔，两者有何关系？[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔一打羽毛球----12支羽毛球一箱啤酒----24瓶啤酒一摩尔微粒----?个微粒(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)[讲解]：一摩尔微粒----NA个微粒阿伏加德罗常数(NA)：12gC-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)参考资料，少熬夜！摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子1mol铁原子含有_______个铁原子1mol氧气含有________个氧分子1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；(2)研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)(3)使用时必须指明微粒名称：[例]：两种方法：文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子符号表达--C，H2SO4，O2，OH—[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：1.摩尔是七个基本物理量之一。(摩尔是单位)氢，1mol原子氧。(物质的量研究对象是微粒)3.阿伏加德罗常数无单位。4.物质的量就是物质的质量。(强调学习基本概念所需要注意的问题)[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。[投影练习3]：水分子中含有_______个水分子水分子中含有________个水分子水分子中含有________个水分子个水分子是_______摩尔水分子(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(O2~2O)2、水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___个H2O，___个H，___个O(H2O~2H~O)3、Na2SO4中含有___molNa+,___molSO42-4、1molC含有___mol质子，C含有___mol质子(1个C~6个质子)5、1molNa+含有___mol电子，10molNa+含有___个电子(1个Na+~10个电子)(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数NA参考资料，少熬夜！[随堂检测]：A、1molHCl含____个HCl分子，个HCl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)B、H2SO4含有____molH,____molS，____molO,共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)C、个Cl—的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)五、板书1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol(1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。(2)阿伏加德罗常数(NA)：12gC-12所含碳原子数NA=mol-13、注意：(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)。(3)使用时必须指明微粒名称。4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数NA高中化学物质的量教案【第三篇】一、概述《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。二、教学目标分析知识与技能1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必参考资料，少熬夜！要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。过程与方法1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。情感态度与价值观1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。三、学习者特征分析学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常