高一化学教案【热选4篇】

参考资料，少熬夜！高一化学教案【热选4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高一化学教案【热选4篇】”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！高一化学教案【第一篇】教学目标知识与技能1、知道爆炸的含义。2、了解一些易燃物、易爆物的安全常识。过程与方法能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。教学重难点重点爆炸的含义；一些易燃物、易爆物的安全常识。难点如何防火、防爆。教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学过程一、导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。二、推进新课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关？实验探究：粉尘爆炸。（实验7-2）实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口（如图7-11）。从橡皮管一端鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，观察现象。现象：发生了爆炸。师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体参考资料，少熬夜！体积迅速膨胀，引起爆炸。师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关？生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。易燃物和易爆物的安全知识师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。师：投影展示：师：这些图标向人们传递了什么样的信息？生：(1)当心火灾——易燃物质；(2)禁止放易燃物；(3)当心爆炸——爆炸性物质；(4)当心火灾——氧化物；(5)禁止烟火；(6)禁止带火种；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸烟。师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标？生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项”。（课本第134页“资料卡片”）师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。板书第2课时易燃物和易爆物的安全知识一、爆炸可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。二、易燃物和易爆物的安全知识教学反思：鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验，故在教学的过程中，教师应注重从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际参考资料，少熬夜！问题。高一化学教学设计【第二篇】《硫和氮的氧化物》教学准备教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课（用多媒体播放当天的空气质量日报）师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？生：（学生讨论，用多媒体小结）物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。1、SO2的物理性质2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、参考资料，少熬夜！观察。师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果）[多媒体]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。师：经测量pH生：SO2是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？板书的化学性质：（1）酸性氧化物（2）学生练习SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3师：这两个反应有什么特点呢？生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。（学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征）师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。师：①CO2和水反应是可逆反应吗？②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢？[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。生：认真观察实验现象，思考可能的原因。参考资料，少熬夜！师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。师：SO2和氯水的漂白有何不同？师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢？[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液（石蕊变红不褪色）。师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质？小结]硫单质及其化合物的化学性质生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。师：（引导学生分析）举例说明它的氧化性：[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H+）、卤素单质等氧化剂的反应来证明。[板书](4)SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗？生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。[小结]SO2的化学性质参考资料，少熬夜！师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢生：（阅读教材P90，积极讨论交流）[板书]3.二氧化硫的主要用途（1）制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等（3）杀菌消毒4、三氧化硫师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢？生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应师：很好，请举例写出反应方程式SO3+H2O====H2SO4SO3+2NaOH====Na2SO4+H2OSO3+Na2O====Na2SO4师：请同学们注意，SO3的熔点℃，沸点℃，常温常压下，SO3不是气体例题剖析（例1）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水师：要正确解答本题必须先做到以下两点：（1）理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。（2）要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢？生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性；又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混参考资料，少熬夜！有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。课后小结本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环