2001年上海市高考化学试题及答案

2001年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。第Ⅰ卷（共75分）相对原子质量：H—lC—12N—14O－16Mg－24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1．漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A57B47C61D2933．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒4．下列分子的电子式书写正确的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A邓稼先B李四光C华罗庚D侯德榜二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6．下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B硫磺C干冰D食盐7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A阴极B正极C阳极D负极第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－13.下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－===CO32－＋H2O14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在l～100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色15．下列实验中用错试剂的是A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有A2种B3种C4种D5种三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1221．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞aC离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A28B30C38D40第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：口Na2Cr2O7＋口KI＋口HCl→口CrCl3＋口NaCl＋口KCl＋口I2＋口24．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是25．请阅读下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）（a）HCHO（b）HCOOH（c）（d）HCOOCH3（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于（多选扣分）（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。五、（本题共24分）26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。六、（本题共20分）28．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物③1molA足量的钠慢慢产生l.5mol气体④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是（多选扣分）（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：（4）A的一个同类别的同分异构体是29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：试写出：（l）反应类型；a、b、P（2）结构简式；F、H（3）化学方程式：D→EE＋K→J七、（本题共16分）30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OI2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO===2FeO＋CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是（选填a、b、c多选扣分）（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A％＝请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3F