物质的量教学设计【汇编4篇】

参考资料，少熬夜！物质的量教学设计【汇编4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“物质的量教学设计【汇编4篇】”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！设计质量承诺书【第一篇】本法定代表人承诺：我单位在工程建设过程中认真履行了下列职责，并承担相应终身质量责任。1、严格按照核定的工程设计资质等级和业务范围开展设计业务，无越级和超范围设计或以其他工程设计单位的名义承揽设计业务情况，依法签订工程设计业务合同，未转包或违法分包所承揽的设计业务。自觉执行国家规定的工程设计收费标准，无恶性压价竞争情况。2、严格按照工程建设强制性标准和相关工程建设规范、标准进行设计。施工图设计严格按经现场见证的勘察成果、批准的初步设计文件进行。3、本单位确保提供的设计文件经过严格的内部审核校对程序，相关的签字、盖章手续齐全，符合国家规定的文件编制深度要求，并及时将设计文件及相关资料归档保存。4、严格执行施工图设计文件审查制度。交付建设单位的设计文件，均经施工图审查机构审查合格并加盖审查机构专用章。对施工图审查机构提出的审查意见的修改变更，一律体现在加盖有审查机构专用章的设计图纸上。5、向相关单位提供加盖有设计单位出图专用章、执业人员印章和审查机构专用章的'合法有效的施工图纸。按规定向施工单位和监理单位做好设计交底，积极做好设计后续服务。6、严格按照相关规定进行设计变更。涉及到建设规模、行业标准、工艺流程等重大变更，均由建设单位报原初步设计审批机关批准后才进行设计变更修改。涉及到工程建设强制性标准、地基基础和主体结构安全性等方面的变更，均经原施工图审查机构审查合格，并加盖审查机构专用章。所有的设计变更均体现在加盖有审查机构专用章的设计图纸上。未向建设单位和施工、监理单位提供未加盖有审查机构专用章的设计变更图纸，也未用设计变更通知单替代设计图纸的变更修改。7、及时将设计图纸及相关原始资料归档保存。8、本单位在本工程项目承担了下列设计业务：承诺人：XXXXX年XX月XX日高一化学教案物质的量【第二篇】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要参考资料，少熬夜！性。3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔)三一刀客○(教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]物质的量摩尔讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。参考资料，少熬夜！板书：第一节物质的量提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1、意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2、符号：n引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值×1023mol－1。板书：二、单位――摩尔1、摩尔：物质的量的单位。符号：mol2、阿伏加德罗常数：12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和×1023是否可以划等号呢？不能。已知一个碳原子的质量是×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。。因此注意近似值是×1023mol－1。提问：1mol小麦约含有×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是×1023个微粒的粒子集合体。（5）2含有×1023个氢原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：参考资料，少熬夜！（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。2含有×2＝1molH原子，×1023×1＝×1023个。（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。投影：课堂练习2、填空（1）1molO中约含有___________个O；（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋答案：（1）×1023（2）3××1023，6mol?（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10××1023（5）2mol讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材P48一、二板书设计第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1、意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2、符号：n二、单位――摩尔1、摩尔：物质的量的单位。符号：mol2、阿伏加德罗常数：12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3、使用范围：微观粒子4、物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。探究活动参考资料，少熬夜！阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是NA=(±)×1023/mol阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是×10-19C,则NA=下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。实验目的1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。实验用品胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺。硬脂酸的苯溶液。实验原理硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。实验步骤1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。2．测定水槽中水的表面积用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。3．硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。5．计算（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V。（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子参考资料，少熬夜！膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A。（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：（5）1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。说明：一、实验成功标志根据实验数据计算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）×1023范围内为成功。二、失败征象实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。三、原因分析1．因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。2．在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。3．水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。4．水槽水面直径测量不准确也会造成误差。四、注意问题1．苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。3．在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。4．在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。5．水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水