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好文供参考!1/122023高考化学必考知识点总结精编4篇【引读】这篇优秀的文档“2023高考化学必考知识点总结精编4篇”由网友上传分享,供您参考学习使用,希望此文对您有所帮助,喜欢的话就分享给下载吧!高考化学实验题解题方法与技巧11、瞄准实验原理或实验目的,它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的,再结合题中所给装置的作用,才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理,才能结合装置内的试剂,回答装置的作用或实验现象。2、反复阅读,提取有效信息,不要企望读一遍题目,就能很顺利的完成作答,有时答案就在题目信息中寻找,通过反复阅读,找到题目的答案与已知信息之间的联系。3、要善于联想,前后联系,以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路,任由思维的翅膀自由的飞翔,忌思路不开阔、僵化。4、实验题是考查语言表达能力的窗口,在回答实验现象或每一步的作用时,要全面、准确、规范,避免词不达意,掉以轻心。化学高考知识点总结归纳相关文章:好文供参考!2/12化学高考重点知识归纳总结21、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原好文供参考!3/12子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。好文供参考!4/1220、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。好文供参考!5/1233.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧好文供参考!6/12化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如*三一刀客*二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。高考化学知识点汇总31、生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物];2、烧碱、火碱、苛性钠(NaOH);苛性钾(KOH)3、苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);好文供参考!7/12大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。4、芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。5、胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。6、菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。7、磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。8、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9、铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3];10、萤石(CaF2);好文供参考!8/12电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。11、草酸HOOC—COOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林(HCHO的水溶液)木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油(CH2OHCHOHCH2OH)硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)好文供参考!9/12肥皂(有效成份是C17H35COONa)火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后,得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉。12、尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO313、硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214、王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的混合物)全国高考化学知识点总结归纳41化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。好文供参考!10/12④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。⑥化学键、反应热、盖斯定律。⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用2常见元素的单质及其重要化合物(7个)(以考查出现的概率大小为序)①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3好文供参考!11/12⑤结构与元素性质之间的关系3有机化学基础(4个)⑥同分异构体⑦化学式、结构式、结构简式,化学反应方方程式⑧几个典型反应(特征反应)⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质4化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)5化学计算(7个)①有关物质的量的计算②有关溶液浓度的计算③气体摩尔体积的计算好文供参考!12/12④利用化学反应方程式的计算⑤确定分子式的计算⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算⑦混合物的计算
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