微粒间的相互作用(复习)全解

四大晶体微粒间作用力与物质性质复习黄铁矿萤石水晶绿色鱼眼石菱锰矿一、四大晶体比较类型金属晶体离子晶体原子晶体原子金属离子、自由电子分子晶体微粒间作用组成微粒结构性质熔沸点硬度导电性阴、阳离子分子离子键共价键分子间作用力金属键溶解性较高很高较低差别大较硬而脆很硬硬度较小差别大熔化、溶于水导电不导电溶于水导电导电多数可溶于水难溶各种溶剂相似相溶不溶1、离子晶体NaCl每个Cl-周围吸引着个Na+每个Na+周围吸引着个Cl-Na+、Cl－个数比为。每个Cl－周围与其距离最近且相等的Cl－有个1个NaCl晶胞中有个Na＋，有个Cl－661：11244(一)、典型晶体的结构特征Na+Cl－2、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+1、每个晶胞中有Cs+，有个Cl-,Cs+数目与Cl-数目之比为.3、在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cl-有个81：1116CsClCs+Cl-C个数与C--C键数比值为.金刚石金刚石晶体中每个C和个C形成共价键,同时形成空间构型是。晶体中有最小的环是元环41：2六正四面体2.原子晶体Sio二氧化硅金刚石每个Si原子周围吸引着个O;每个O原子周围吸引着个Si;Si、O原子个数比为;最小环有个原子组成Si原子与Si—O键个数比为；O原子与Si—O键个数比为。12421:21:41:2二氧化硅金刚石石墨为分层的平面网状结构，层内C原子以与周围的个C原子结合，层与层之间为；层内最小环由个C原子组成每个最小环含有个C原子，个C-C键；C原子与碳碳键个数比为。3、混合晶体石墨共价键6分子间作用力3232︰3金刚石与石墨晶体金刚石石墨最小碳环C与C-C键原子的个数比六元环六元环1：22：3(不同面)（同面）干冰的晶体结构图(一)4、分子晶体干冰干冰的晶体结构图(二)每个二氧化碳分子周围有个二氧化碳分子12简单立方晶胞体心立方晶胞六方晶胞面心立方晶胞5.金属晶体三、晶胞中原子数目的计算——均摊法晶胞中原子数目的计算——均摊法立方体(或者长方体)晶胞①处于顶点的原子，每个原子对晶胞的贡献为1/8。②处于棱上的原子，每个原子对晶胞的贡献为1/4。③处于面上的原子，每个原子对晶胞的贡献为1/2。④处于体内的原子，原子对晶胞的贡献为1。简单立方体心立方面心立方1个原子2个原子4个原子某晶体的晶胞结构如图，试确定其化学式.A：1/4×4=1B：1/8×8=1C：1×1=1A、B、C的个数比为：1：1：1化学式为：ABC晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，则此基本结构单元是由（）个硼原子构成的，其中B-B键的键角为（），共含有（）个B-B键。1260o30四、晶体类型的判断（仅限于中学范围）：◆从组成元素上判断:金属晶体：金属及合金离子晶体：有金属离子和NH4+的化合物(除AlCl3和BeCl2)原子晶体：金刚石、硅、硼晶体、SiC、BN晶体、SiO2分子晶体：除了以上，则多数是分子晶体。◆从性质上判断：●熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)●固态不导电，熔融状态的导电性。(离子晶体)【练习】下列物质⑴NaOH⑵Mg⑶金刚石⑷冰⑸干冰⑹NH4Cl⑺石英⑻白磷⑼铁⑽铝合金⑾金刚砂⑿玻璃⒀晶体硼(14)H2SO4中属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：属于分子晶体的有：(1)(6)(3)(7)(11)(13)(2)(9)(10)(4)(5)(8)(14)熔点℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C97很小反应固态导电反应有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：⑴晶体的化学式分别为：ABC。⑵晶体的类型分别为：ABC。NaClCNa离子晶体原子晶体金属晶体⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体离子晶体分子晶体⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较离子半径越小、离子电荷数越多,熔沸点越高原子半径越小→键长越短→键能越大,熔沸点越高相对分子质量越大→分子键作用力越大，熔沸点越高组成和结构相似（除氢键）金属阳离子半径越小、离子电荷数越多,熔沸点越高②离子晶体：③原子晶体：④分子晶体：①金属晶体：五、比较晶体的熔沸点比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）1、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰2、石英、铝硅合金、晶体硅、冰石英、晶体硅、铝硅合金、冰3、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾4、氧化镁、氧气、水、氮气氧化镁、水、氧气、氮气---Na+---Cl-NaCl的晶体结构模型---Cs+---Cl-