2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第17套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共11页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年月日，：——：实际得分：家长签字（严禁代签）：励志格言：现在的每一滴汗水、每一份付出，都会交织成那绚丽的双翼，在六月破茧而出，在梦想的舞台上绽放异彩。本套亮点：汇集元素周期律、周期表、化学键各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1、本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2、请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3、做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只项是符合题目要求的。1．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：Y＞Z＞WB．单质的还原性：X＞YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料2．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3．下列说法错误的是()A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一4．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()A．Z元素的最高价态为+7B．基态原子未成对电子数：WYC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：XM5．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A．原子半径大小顺序为WXYZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是()A．简单氢化物的稳定性：WXZB．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．最高正价：YWX第17套组编人：汪志新校对人：于洪强审核人：有一衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共11页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！7．化合物4582YWXZ4WZ可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。2YZ分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是()A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：YXC．100~200℃阶段热分解失去4个2WZD．500℃热分解后生成固体化合物23XZ8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，3YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．2MZ与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性9．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与X形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期12．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z和W的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性顺序为XYZB．W和其它3种元素均能形成离子化合物C．X和其它3种元素均能形成共价化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共11页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：ZXYB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性14．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WXZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：WYD．最高价氧化物的水化物的酸性：YZ15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A．非金属性：Y＞WB．XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物X2Y3三、非选择题：本题共5小题，每小题10分，共50分。16、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是___。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。17、对化合物X(由4种元素组成)开展探究实验。其中，混合气体A由3种气体产物组成，物质的量之比为1:1:2，可使品红水溶液褪色，单质气体C在标准状况下的体积为6.72L，密度为1.25g/L。请回答：(1)单质C的结构式是_______。(2)组成X的四种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。(3)将固体E溶于稀硫酸中，混合气体A中的一种气体与之反应的离子方程式：_______。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共11页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！18、甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)D的元素符号是___________E在周期表中的位置是___________。(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为___________(用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是___________。(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为___________。(4)实验③中根据图像得V(Oa)：V(ab)：V(bc)=___________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式___________。19.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：(1)写出E的最高价氧化物的化学式_____________；写出B的氢化物的电子式_____________；(2)写出D2C2的电子式______________；写出A与E形成的化合物AE2的结构式__________(3)写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键__________________________。(4)比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小__________________(用元素离子符号表示)20.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程