四川省绵阳市盐亭县中2023届高三上学期9月第一次模拟考试化学试题（Word版含答案）

盐亭县中2023届高三上学期9月第一次模拟考试化学试题(满分100，考试时间80分钟）一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项，每题3分，共42分）1．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说法正确的是A．与4He互为同素异形体B．质子数为3C．与4He互为同位素D．中子数为32．下列化学用语正确的是()A.4NHCl的电离方程式：+-44NHClNH+ClB.2-S的结构示意图：C.水分子的结构式：H-O-HD.氮原子的价电子排布图：3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.B.C.D.5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：+3+2--43KFeSONO、、、B．碱性溶液中：++2-2-43NaKSOCO、、、C．含有大量2CuCl的溶液中：++2--44NaNHSOOH、、、D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33CaKCONO、、、6．高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．原子序数与同主族相邻元素相差18B．原子的相对原子质量为72.61C．价电子数为2D．位于ⅥA族。处于金属元素与非金属元素分界处7．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，Z与2Y电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A．Y、Z组成的化合物只含离子键B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜YD．Y的气态氢化物的还原性比T的强8．下列说法中错误的是A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C．气体单质分子中，一定没有π键D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁9．表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A澄清石灰水与23NaCO溶液混合：2--233C=a(OH)+COCaCO+2OH正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：2-+322CO+2H=CO+HO错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：2+2-44Ba+SO=BaSO正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：2+-+2-442Ca+2OH+2H+SO=CaSO+2HO错误，反应物和产物的配比不正确10．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是A.明矾也可以用于自来水的消毒B.元素的电负性：X＜Y＜ZC.最高正化合价：X＜Y＜ZD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构11.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.原子半径：ONCHB.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C.该分子中的原子都位于P区D.键的极性大小：N-HO-HF-H12.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1B.3NF和3BF的中心原子杂化方式不同，前者是2sp后者是3spC.HCHO、3CH、3SO的VSEPR模型相同D.由如图2可知酸性34HPOHClO，因为34HPO分子中有1个非羟基氧原子13．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为33OPN。下列关于该分子的说法正确的是（）A．加热条件下会分解并放出2NB．立体构型为正四面体形C．为非极性分子D．分解产物NPO的电子式为NPO::14．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是A．灰色大球代表AsB．一个晶胞中有4个SnC．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个D．距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)二、选择题（58分，共4个小题）XYZCd000Sn000.5As0.250.250.25xyzCd000Sn000.5As0.250.250.12515、(12分，每小题2分)．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：(1)⑨在元素周期表中的位置为_______。(2)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为_______。(3)③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。(4)用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。(5)实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。(6)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A．比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点B．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1mol/L的盐酸反应D．比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性16、（14分，每小题2分）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成3422HPOHO（熔点为30℃），高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下（夹持装置略）：回答下列问题：（1）空集气瓶的作用____________。B的进水口为____________（填“a”或“b”）。（2）25PO的作用是____________。（3）空气流入毛细管的主要作用是防止____________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是____________。（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入____________促进其结晶。（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为____________（填标号）。A．20℃B．3035℃C．42100℃（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是____________。17、(10分)．无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。回答问题：(1)操作①的名称是____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。(2)操作①得到的固体为____。(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用____(填编号)。A．KMnO4溶液B．Cl2水C．稀HNO3溶液D．H2O2溶液(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是____。(5)反应D→E的化学方程式为____。(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是____，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原____。18、（8分，每空2分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式：____________________________。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写出详细步骤）____________。19、（14分）Na2FeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为_______；在同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe3＋相同的元素为_______(填元素符号)。(2)3-4PO的空间构型为_______，其中P原子的杂化轨道类型为_______；写出一种与3-4PO互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：_______(填离子符号)。(3)[Ti(H2O)6]Cl3为紫色晶体，其中1mol阳离子中所含σ键的数目为_______；[Ti(H2O)6]Cl3中存在的作用力类型有_______(填字母)。A．氢键B．配位键C．共价键D．离子键E.金属键(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。①基态Na原子的第一电离能为_______。②相同条件下，K2O的晶格能_______(填“”“”或“=”)ckJ·mol-1，原因为_______。③Na2O的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个Na＋之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg·cm-3，则Na2O的摩尔质量可表示为_______g·mol-1(用含有d、ρ、NA的代数式表示)。盐亭县中2023届高三上学期9月第一次模拟考试化学答案一、选择题1234567CCDDBAC891011121314CBBDBAC二、填空题15、(1)第三周期第ⅥA族(2)N3-F-Mg2+(3)42423HClOHSOHCO(4)(5)422322NHCl+Ca(OH)CaCl2NHΔ+2HO(6)BC16、(1)安全瓶b(2)干燥气体(3)防止暴沸(4)使溶液受热均匀(5)磷酸晶体(6)B(7)磷酸可与水分子间形成氢键【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。（1）由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。（2）纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。（3）空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。（4）升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。（5）过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。（6）纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成3422HPOHO(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30∼42℃，