化学答案解析

2023届高三（9月）起点考试参考答案解析1.A解析：A.棉布的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，A正确；B．兽皮的主要成分是蛋白质，B错误；C.陶器是通过黏土烧制而成的，所以烧制陶器的主要原料为黏土，C错误；D.酿醋过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇再氧化生成乙酸，D错误。2.B解析：A.铜不能置换出酸中的氢，铜不能发生析氢腐蚀，A错误；B.金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C.碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，C错误；D.碳化硅属于新型无机非金属材料，D错误。3.D解析：A.中子数为8的碳原子表应该表示为： 614C，A错误；B.CO2为直线形分子，但碳的原子半径比氧大，图示空间填充模型错误，B错误；C.过氧化氢是共价化合物，电子式为：，C错误。4.B解析：A.从氯化镁溶液得到固体的方法为溶液的蒸发，应用蒸发皿，不应用坩埚，A错误；B.充分振荡后静置，下层是溴的四氯化碳溶液为橙红色，上层是三氯化铁溶液为棕黄色，B正确；C.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不互溶，可以通过分液分离，C错误；D.浓硫酸反应后的产物中还有剩余得浓硫酸，应将反应后的产物缓缓倒入到盛有水的烧杯中并不断搅拌，故D错误。5.D解析：Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成l个键，则Z为氯元素。A.同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径CNO，A错误；B.非金属性ClC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2CO3，B错误；C.同周期元素，非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能氮元素大于氧元素，即第一电离能：NOC，C错误；D.(CN)2的结构式为N-C≡C-N，σ键和π键的数目之比为3:4，D正确。6.C解析：C.NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3沸点高于PH3，故C错误。7.D解析：A.醋酸是弱电解质，不能拆，A错误；B.Fe过量时，应生成Fe2+，B错误；C.少量二氧化碳，应生成碳酸钙，C错误；D.A1(OH)3不溶于过量氨水，D正确。8.C解析：A.溶液体积未知，Al3+的数目无法计算，A错误；B.电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时是比铜活泼的锌、铁先放电，所以当电路中通过的电子为lmol时，阳极并不是32gCu转化为Cu2+，故B错误；C.124gP4物质的量为1mol，1个P4中含有6个P-P键，1molP4中含有P-P键的数目为6NA，C正确；D.未指明温度和压强，无法计算气体的物质的量，D错误。9.C解析：A.根据图示可知，在反应开始时无HI，在反应结束时生成物中无HI，因此HI是合成乙醇的中间体，A正确；B.过程1有C-OH键的断裂，过程3有C-OH键的形成，B正确；C.CH3I分子C-H键和C-I键的键长不同，CH3I的空间构型是四面体形，C错误；D．根据图示可知第3步反应的反应物是CH3I、CO、H2生成物是CH3CH2OH及HI则该反应的化学方程式为CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH，D正确。10.D解析：A.铁位于周期表第四周期第Ⅷ族，A错误；B.上述反应过程中被氧化是Fe2＋、S2O32－，B错误；C.Fe3O4纳米颗粒不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D.若有3molFe2＋反应，失去的电子为2mol，1molO2被还原时，得到的电子为4mol，则3molFe2+反应时被还原的O2为0.5mol，标准状况下为11.2L，D正确。11.A解析：A.结构相似、分子组成相差若千个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物，而甲醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，两者分子组成上相差1个O，两者不是同系物，A错误。12.B解析：A.该晶体属于共价晶体，C-Si键的键长比C-C键长，熔点比金刚石低，A错误；C.设晶胞边长为x，则C-Si键的键长apm=3x/4，x=4a/3pm，C错误；D.金刚砂中C原子周围等距且最近的C原子数为4×3=12，D错误。13.A解析：B．将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明气体中含有不饱和烃，但该气体不一定是乙烯气体，B错误；C.氯化铁和碘化钾发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，结合数据可知，Fe3+过量，剩余的Fe3+能与SCN-反应生成血红色溶液，因此溶液变成血红色，不能判断反应是否存在限度，C错误；D.用新制Cu(OH)2浊液检验醛基时，需要在碱性的环境中，才能观察到砖红色沉淀，淀粉水解时加入硫酸，未调节pH，不会观察到生成砖红色沉淀，D项错误。14.C解析：A.K能与水反应，有机电解质1不能用KOH溶液替换；B.放电时，b电极发生还原反应，充电时，b电极发生氧化反应，B错误；C.由图可知，b极生成KO2，即a极上生成的K+通过隔膜移向b极，但O2氧化性强、K是活泼金属，防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，C正确；D.此电池放电时，O2~e-，用此电池为铅酸蓄电池充电时，Pb~2e-，即2O2~2e-~Pb，所以消耗1.6gO2时，生成0.025molPb，D错误。15.B解析：根据直线m，当pH=0时2HXlgHXcc或2XlgHXcc=-1.3，对应电离常数为10-1.3；根据直线n，当pH=0时2HXlgHXcc或2XlgHXcc=-4.3，对应电离常数为10-4.3，12KKaa，所以-1.31K=110a、-4.32K=110a，直线m对应电离常数为10-1.3，所以直线m表示pH与-2c(HX)lgc(HX)的关系，直线n对应电离常数为10-4.3，所以直线n表示pH与2XlgHXcc的关系。A.Ka1=100.7×10-2，其数量级为10-2，A正确；B.M点，2HXlgHXcc=0时，pH=-lgKa1=1.3，N点，2XlgHXcc=0时，pH=-lgKa2=4.3，M、N溶液均显酸性，均抑制水的电离，M点的酸性更强，水的电离程度更小，B错误；C.N点，2XlgHXcc=0，可得c(X2-)=c(HX-)，根据电荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，又由N点pH=4.3，得c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)3c(X2-)，C正确；D.当混合溶液呈中性时2-7-4.3X10=10HXcc，22.7X=10HXcc，所以c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故D正确。16.（1）3d54s1（1分）（2）将矿料粉碎或适当提高焙烧温度或使用沸腾炉等其它合理答案均给分（2分）（3）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分，条件不作要求）（4）4.5≤pH≤9.3或4.5～9.3（2分，无等号也得分）；2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O（2分，等号不扣分）（5）6（1分）；sp3（1分）（6）5.0×10－13（2分，有效数字不作要求，写了单位不扣分）【解析】(1)基态铬原子的价电子排布式为513d4s，(2)将矿料粉碎、适当提高焙烧温度、使用沸腾炉等都可以提高焙烧效果。(3)焙烧时，据信息原料中有Na2CO3、FeCr2O4，通入了O2，生成物中Na2CrO4和Fe2O3，故化学方程式为：4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(4)中和操作的目的是将Al、Si的可溶性钠盐转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，且需防止Al(OH)3反应生成Al3＋进入溶液，由图像可知需控制pH的理论范围是4.5≤pH≤9.3（或4.5～9.3）；酸化过程即2CrO42－+2H+⇌Cr2O72－+H2O(5)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2中，配合物中心离子Cr3+与NH3、H2O及Cl-均形成配位键，故配位数为6，配位分子NH3、H2O中的氮、氧原子均为sp3杂化。(6)Fe(OH)3和Cr(OH)3都达到了沉淀溶解平衡，由第（3）小题图中pH=3.0的点可求出Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，又Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31，c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1可求出c(Fe3+)=5.0×10－13mol·L－117.（1）Cl2、光照（1分，没写全或见错无分）；取代反应（1分，只答取代不得分）、（2）酯基（1分）（3）CH3COOH（2分）（4）+nH2O+nCH3COOH或+nNaOH+nCH3COONa（2分，条件不作要求）【解析】(1)A是，A→B是甲苯甲基上的2个H原子被2个Cl原子代替，故与Cl2在光照条件发生取代反应可得B，C和乙醛反应生成D，根据信息①②，可知C是,D为,D氧化为E，E的结构简式为，E和SOCl2反应生成F，所以E→F为取代反应。（2）J中含氧官能团的名称是酯基(3)G是32CHCOOCH=CH，22CH和X发生加成反应生成32CHCOOCH=CH，则X的结构简式为CH3COOH(4)根据H的分子式以及I的结构简式，逆推可知H为，I是，故方程式为+nH2O+nCH3COOH或+nNaOH+nCH3COONa(5)①遇3FeCl溶液显紫色，说明含有酚羟基；②分子中有5个碳原子在一条直线上，说明含有碳碳叁键；符合条件的同分异构体有、、、、，共5种，其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为。(6)乙醇氧化为乙醛，2分子乙醛在碱性条件下生成3CH-CH=CH-CHO，3CH-CH=CH-CHO和氢气发生加成反应生成1—丁醇，合成路线为22OHOHCu/Ni/32333222CHCHOHCHCHOCHCHCHCHOCHCHCHCHOH18.（1）三颈烧瓶（1分，三口烧瓶、三口瓶、三颈圆底烧瓶均得分）；平衡气压，有利于液体的顺利滴下（1分，有利于液体顺利滴下即可得分）（2）冰水浴（2分）；2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2+2H2O（2分，写气体符号不扣分）（3）通入过慢，ClO2浓度偏高，易分解爆炸（1分）；、通入过快，影响ClO2的吸收转化（1分）（4）②趁热过滤（2分，只答过滤得1分）；④低于60℃干燥（2分，只答干燥得1分）（5）181bv%8a（2分，表达式合理即可得分）【解析】根据题意可知需利用图示装置及试剂制备NaClO2，实验前向装置中通入氮气可排尽装置内的空气，避免干扰试验，实验后通入氮气可将装置内的二氧化氯全部驱赶至装置C内参与反应，并且稀释二氧化氯防止其分解爆炸。实验过程用75%的浓硫酸与亚硫酸钠固体和氯酸钠固体共同作用，制得二氧化氯气体，该气体进入氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液，在冰水浴的环境下反应制得NaClO2，尾气用水吸收，防止污染环境，并要注意防倒吸。（1）仪器b为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，a为恒压滴液漏斗，故其优点为平衡气压，有利于液体的顺利滴下（2）防止22HO在较高温度下分解或防止温度过高2NaClO分解，故B采用冰水浴据分析，C中是二氧化氯气体与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液反应的装置，所以C中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO-2+O2+2H2O；（3）根据已知纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸可知，若氮气通入过慢，ClO2浓度偏高，易发生爆炸，通入过快，影响ClO2的吸收转化；（4）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体NaClO2，要从NaClO2溶液中获得NaClO2固体则需要减压，55℃蒸发结晶，趁热过滤，防止温度降低析出NaClO2·3H2O晶体，用无水