河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高三下学期2月月考试题 化学【公众号：一枚试卷君】

2020级高三下学期开学考试化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14题．）1．下列物质用途的描述正确的是（）。A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性C．FeS用作除去含2Cu废水的沉淀剂，利用了其还原性D．2SO用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性2．下列有关说法正确的是（）。A．24NH的结构式为B．中子数为8的氮原子可表示为87 NC．3SO的VSEPR模型：D．NaCl的电子式为3．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1mol金刚烷中含有键数为A12NB．28153414.4gSiN中含有质子数为A7NC．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有氯原子数为A1ND．0.1mol碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为A0.2N4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）。A．硫化钠溶液和硝酸混合：22S2HHSB．明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NHHOAlO4NHC．21L 1molL FeBr溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2326.0210时，反应的离子方程式为：2222Fe2Br2ClBr4ClD．向NaClO溶液中通入少量2SO：2224ClOSOHOSOCl2H5．2ClO与22NaO在碱性溶液中可以发生反应：222222ClONaO2NaClOO，下列有关说法错误的是（）。A．2ClO与22NaO均可用作杀菌剂、漂白剂B．22NaO与2NaClO晶体中阴阳离子个数比值不同C．Na、Cl、2O离子半径：2ClNaOrrrD．反应中有离子键的断裂与形成6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）。A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d分子中心原子杂化轨道类型为3sp杂化D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀7．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）。选项粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl、32NHHO不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHOAlO4NH2HOBOH、2Ca、24SO、3HCO不能大量共存，因3HCO发生水解CK、2Ba、I、4MnO不能大量共存，因4MnO和I发生氧化还原反应DNa、3Fe、24SO、22HO不能大量共存，因发生反应：322222FeHOFeOHO8．连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A．绿原酸的分子式为16189CHOB．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子C．1mol绿原酸可消耗3mol NaOHD．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键9．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有W为金属元素．下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．W元素与Ｚ元素原子序数差为20C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下．下列说法错误的是（）A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收B．加热时，可选用水浴加热C．可用盐酸和2BaOH溶液检验滤液中是否有23COD．温度和pH是影响产品纯度的主要因素11．用电化学方法可以去除循环冷却水（含有2Ca、2Mg、3HCO、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示．下列说法正确的是（）A．b为电源的正极B．钛基电极上的反应为：2HOeHOHC．碳钢电极底部有2Mg(OH)、3CaCO生成D．每生成标准状况下22.24L CO，需要消耗0.5molOH12．研究酸雨中水分子桥催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（）A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应B．“水分子桥”，可以加快23SO或3HSO将电子转移给2NO分子的速率C．空气中2NO浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率D．3HSO与2NO反应的总离子方程式为：32242HSO2NOHOHSO2HNO13．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（）。选项探究方案探究目的A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入4CuSO溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴4KMnO溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C向试管中加入1溴丙烷和20％的KOH溶液，加热。再向反应后的溶液中加入3AgNO溶液，观察现象1溴丙烷中含有溴原子D用10.1000molL NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热14．某水样中含一定浓度的23CO、3HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用10.01000molL的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积HClV的变化关系如图所示（混合后溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）。A．该水样中233CO:HCO2:1ccB．a点处2233HCOHOHCOccccC．当HCl20.00mLV时，溶液中3HCOc随HClV的增多基本保持不变D．根据实验结果可以推知：a123a223spHCOHCOKKK二、非选择题（共4题，58分）15．（14分）次氯酸HClO的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛HCHO的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：2ClO为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。回答下列问题：（1）HClO的结构式为_______，仪器a的名称为_______。（2）制备HClO时要打开活塞1K、3K，关闭2K，待装置A中反应结束时再通入一段时间2N。①仪器C中制备2ClO时，发生反应为2232232Cl2NaCOHOClO2NaCl2NaHCO，仪器B、D中的试剂分别为_______（填字母）。a．浓24HSO、4CClb．饱和食盐水、4CClc．饱和食盐水、浓24HSO②反应结束后再通入一段时间2N的目的是_______。（3）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有3Fe、Cl、24SO、H，该反应的离子方程式为_______。（4）HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。①该反应的化学方程式为_______。②若除去15g HCHO，则转移电子的个数为_______AN（AN表示阿伏加德罗常数）。16．（共14分）铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有2Cu、2Fe、2Ca、2Mg、33HAsO等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，39sp3Fe(OH)2.610K，16sp2Ni(OH)5.4810K；②33HAsO是一种三元弱酸。（1）可选择_______（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在2Fe。A．NaOH溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．36KFe(CN)溶液D．稀硫酸（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀4FeAsO的离子方程式_______。（3）步骤iii加入23NaCO的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中391Fe2.610molLc，溶液2中21Ni0.0548molLc，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______。（5）结合图像分析由溶液4得到42NiSO6HO的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。17．（14分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）CO催化加氢制3CHOH，有利于减少有害气体CO。CO加氢制3CHOH的总反应可表示为23CO(g)2H(g)CHOH(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①12221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41kJmolH②122322CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)Δ49kJmolH总反应的ΔH_______1kJmol（2）实验室中采用25IO测定空气中CO的含量，发生反应：2522IO(s)5CO(g)5CO(g)I(s)。不同温度（1T、2T）下，分别向装有足量25IO固体的2L恒容密闭容器中，通入2mol CO，测得2CO气体体积分数2CO随时间t的变化曲线如图所示。①分析图像可知，H_______（填“＞”“＜”或“＝”）0。②1T温度下，若向装有足量2I固体的2L恒容密闭容器中通入210molCO，达到平衡时，2CO的物质的量分数为_______。（3）KT时，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和2NO(g)，发生反应222CO(g)NO(g)CO(g)N(g)。在不同条件下2NO的平衡转化率与反应起始时2NO(CO)nn的变化曲线如图所示。①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。A．每消耗1molCO气体，同时消耗21molNO气体B．2N的物质的量分数不再变化C．2COCOvv正逆D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物2NO时，增大2NO(CO)nn的投料比，CO的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。③KT时，在2L的密闭容器中，充入6mol的2NO和3molCO，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，04min，2NOv_______。此时，平衡常数pK_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。18．（16分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：（1）E中的含氧官能团名称为硝基、__________、__________（写两种）。（2）D→E的反应类型为__________。（3）反应A→B的化学方程式为__________。（4）从整个流程看，设计A→B这一步的目的是__________。（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的D的同分异构体（不含立体异构）有______种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为__________。（不写立体异构）。.①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有6种不同化学环境的氢；③不能与3FeCl溶液发生显色反应。（6）请以和25CHOH为有机原料制备医药中间体（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________1．A2．A3．B4．C5．C6．C7．C8．A9．C10．C11．C12．A13．A14．D15．【答案】（1）①HOCl②三颈烧瓶（2）①b②使体系中的2Cl及2ClO被充分吸收，防止干扰后续实验（3）322242FeS15HClOHO2Fe15Cl4SO17H（4）①22HCHO2HClO2HClCOHO②216．【答案】（1）C（2）①防止22HO受热分解②22233423HO2HAsO2Fe2FeAsO4HO4H（3）①调节溶液的pH使3Fe转化为3Fe(OH)