巴蜀（七）化学试题【公众号：一枚试卷君】

学科网（北京）股份有限公司1巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（七）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．国产大飞机C919机壳一般不会使用高密度不锈钢B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．核酸采样时，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成“拭子”，有利于吸附病原体2．已知22HOOCCOOHNaClONaCl2COHO，下列化学用语正确的是（）A．HOOC—COOH属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．2CO是极性分子C．NaClO的电子式为D．2HO分子中键角为107°3．若AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．熔融状态下，1mol3AlCl中含3Al的数目为ANB．密闭容器中，0.2molNO与0.1mol2O完全反应后，容器中气体分子数为A0.2NC．甲醇催化氧化生成1molHCHO的过程中，断裂的C—H键的数目为AND．浓度均为1mol/L的KCl和2BaCl两种溶液中所含Cl的数目之比为1∶24．图1所示实验操作不能达到实验目的的是（）学科网（北京）股份有限公司2A．用装置甲将氨气通入4FeSO和24HSO的混合溶液制备少量摩尔盐424222NHFeSO6HOB．用图乙装置探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C．用图丙装置探究KCl浓度是否对33FeCl3KSCN3KClFeSCN平衡移动有影响D．用图丁装置制备2FeOH沉淀5．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2233322HCOCa2OHCaCOCO2HOB．铅蓄电池放电时正极上的反应：222PbO2e4HPb2HOC．已知：24NH为二元弱碱，与足量浓24HSO反应：2424NH2HSO（浓）2642NHHSOD．将过量的2SO通入2KS溶液中：222SOS2HO3S4OH6．一种新型锂盐结构如图2所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确的是（）A．原子半径：XZWWB．第一电离能：LiYC．W与X、Z都可以形成非极性分子D．简单氢化物的沸点：WYZ7．2MnO催化降解甲醛的机理如图3所示，其中2MnO起着吸附活化的作用。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司3A．基态Mn原子的未成对电子数为5个B．·CHO中碳原子采取2sp杂化方式C．3HCO的空间结构名称为四面体形D．HCHO在降解过程中碳氧双键未发生断裂8．已知钴在加热时易被氧化，2CoCl易潮解，实验室制备2CoCl的装置示意图如图4所示（加热装置略）：下列说法错误的是（）A．装置乙中，盛装反应物原料的是滴液漏斗和双口烧瓶B．先加热装有石棉绒的硬质玻璃管，再滴加浓盐酸C．石棉绒的作用是增大反应接触面积D．3个洗气瓶中所盛装的试剂有2种9．已知反应如图5所示，则下列说法正确的是（）A．X的名称为1-氯丙烯B．Y的分子式为59CHOC．Z分子存在对映异构体图5D．1molZ分子与1mol2H发生加成反应得到产物有3类10．已知422CHgCOg2COg2HgΔ0H。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时2CO、2H的气体压强对数有如图6所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司4A．a点时对应的p164K（MPa）2B．12TTC．c点对应的2CO1000pMPaD．当容器中4CH与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态11．用0.1000mol/L24NaSO标准溶液滴定20.00mL2BaCl溶液，测得溶液电导率σ及2lgBac随滴入24NaSO标准溶液的体积24NaSOV的变化关系如图7所示。下列说法不正确的是（）A．2BaCl溶液的浓度为0.1000mol/LB．10sp4BaSO10KC．等浓度的Na比2Ba导电能力差D．若实验所用2BaCl溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中22BaCl2HO的质量分数为97.6%12．工业上主要采用图8甲所示的方法制备盐酸羟胺（2NHOHHCl），含Fe的催化电极反应机理如图乙所示，下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司5A．Pt电极作正极B．基元反应FeNOFeNOΔ0HC．微粒B的价电子数为18D．两侧溶液体积均为1L，若理论上电路中通过的电量为28896C，则左右两侧H浓度差为0.1mol/L（已知1个电子的电量为191.610C）13．一种理想的荧光材料CuInSn的晶胞结构如图9所示。已知：原子中电子有两种相反的自旋状态，一种用12表示，另一种用12表示。下列说法正确的是（）A．晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有8个B．基态In原子的电子自旋量子数的代数和为32或32C．若A处原子坐标为0.5,0,0.25，B处原子坐标为0,0.5,0.25，则C处原子坐标为0.5,0.5,0.75D．设AN为阿伏加德罗常数，CuInSn的摩尔质量为Mg/mol，则晶体的密度为303A210MaNg/cm314．工业上一种脱除和利用工厂废气中2CO的方法示意图如图10所示，已知某温度下23HCO的7a14.610K，11a25.010K，lg50.7。学科网（北京）股份有限公司6下列说法正确的是（）A．吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应B．某温度下，吸收塔中溶液pH9.3，则溶液的323HCO10COccC．玻碳电极上的电极反应为：222HO4eO4HD．若电流效率为50%，当2CO电催化生成0.4molHCOOH时，正极区产生气体的体积为4.481．（标准状况）（电流效率  100%  生成目标产物转移的电子数反应过程中转移的总子数）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）工业生产中，常使用硫酸化焙烧法处理电解铜阳极泥（主要含2AgSe、2CuSe、2CuTe、2SiO）以提取阳极泥中的铜、银、硒、碲等元素，主要流程如图11所示：（1）电解精炼铜常用_________________作阴极。（2）将阳极泥与浓硫酸混合，维持温度在443~573K，焙烧数小时，使其中的硒、碲变为二氧化物，铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中2CuSe发生反应的化学方程式为_________________。（3）焙烧结束后，升温至773~873K使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后，二氧化硒在吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出，该过程的还原剂为。请写出2SeO转化为硒单质的化学方程式：为_________________。（4）得到脱硒阳极泥后，用水浸出滤液，此时剩余沉淀的主要成分为2TeO、____________。（5）滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取，大部分的碲以亚碲酸钠（23NaTeO）的形式转入浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程的电极反应方程式：阳极______________________________；阴极______________________。（6）在磷酸和硫酸的混合溶液中，高锰酸钾可将碲（Ⅳ）氧化为碲（Ⅵ）。用此性质可以测定样品中碲学科网（北京）股份有限公司7（Ⅳ）的含量，过程如下：在亚碲酸钠样品中加入0.1000mol/L高锰酸钾30.00mL充分反应，反应后的溶液用0.1000mol/L4422NHFeSO标准溶液滴定至紫色恰好褪去；重复实验3次，平均消耗4422NHFeSO标准溶液10.00mL，则样品中亚碲酸钠的含量为________g。（23NaTeO的相对分子质量为222）16．（15分）三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。Ⅰ．氯化氰制备已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：2NaCNClNaClCNCl。反应装置如图12所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：（1）CNCl的结构式为____________；其中C原子的杂化类型为__________________。（2）在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为____________。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是______。（3）该制备分为两个阶段。阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为____________；当D中出现__________________现象时，说明阶段一结束。阶段二：将______（填“装置7”“装置10”或“装置11”）的温度调整至60℃，将____________（填“装置7”“装置10”或“装置11”）的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在______中（填字母）。Ⅱ．氯化氰聚合（4）氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______________________________。17．（14分）2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收2CO的研究成为更加迫切的任务。（1）在催化剂作用下2CO和2H发生反应Ⅰ：22242COg6HgCHg4HOg1ΔH。已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略ΔH随温度的变化）。学科网（北京）股份有限公司8物质2COg2HOl2HOg2Hg24CHg相对能量（kJ·mol1）-393-286-242052则1ΔH______kJ⋅mol1，该反应能够自发进行的条件是______（填“较高温度”或“较低温度”）。（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2CO、2H，加入合适催化剂，发生反应Ⅰ，下列情况表明反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填序号）。A．24CH的体积分数保持不变B．混合气体密度保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．混合气体中24CH与2HOg的分压之比不变（3）在一体积不变的密闭容器中投入0.4mol2CO和1.2mol2H，发生反应1，测得2CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图13所示；①随着温度升高，不同压强下，2CO的平衡转化率接近相等，原因是_________________。②若反应平衡时M点（2p对应压强下）密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K________（只列计算式）。（4）2CO催化加2H还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内2CO转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示：实验编号Fe:Conn2CO转化率/%CO选择性/%4CH选择性/%24CH选择性/%反应后固体的成分1100∶01.110000Fe和少量34FeO250∶5030.536.842.920.3