【化学答案（二）】

化学参考答案·第1页（共5页）巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案CBCDBCA题号891011121314答案BDBCBCB【解析】1．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2转化为甲酸发生的是还原反应。2．A项，苯不含碳碳双键。B正确。C项，标准状况下，己烷为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算。D项，常温下，铁粉与浓硝酸会发生钝化。5．A项，碳酸氢钠溶液中的HCO−3与Fe3+不能大量共存。B项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，已知离子均能大量共存。C项，水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1，溶液可能为强酸溶液，也可能是强碱溶液，NH+4在强碱溶液中不能大量共存。D项，FeCl3溶液中SCN−不能大量共存。7．A项，Fe3+的价电子排布图违背了洪特规则。8．B项，W与Y形成的二元化合物H2S溶于水将抑制水的电离。9．A项，1molX可与4molH2、1molZ可与4molH2发生加成反应。B项，X、Y均不存在顺反异构体，但都存在手性碳原子。C项，Z分子中，含有3种含氧官能团。D项，因为X含有醛基，Z中为酮羰基，所以可用银氨溶液检验Z中是否混有X，正确。10．A项，向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸生成S和SO2。B项，为侯氏制碱法原理，正确。C项，加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170℃，产生的气体中会混有SO2，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去，不能证明乙醇发生了消去反应。D项，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH大小。11．C项，催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可加快脱氮速率，但不能提高平衡转化率。12．B项，该反应为吸热、熵增，在高温条件下可以自发进行。14．由图可知，Zn片上：Zn→Zn(OH)2−4，失电子，则Zn为负极，PbO2为正极，电池放电时，电子由Zn电极经导线流入PbO2电极，放电时，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=化学参考答案·第2页（共5页）Zn(OH)2−4。正极电极反应式为PbO2+SO2−4+2e−+4H+=PbSO4+2H2O，充电逆向进行。结合题给条件，放电后R区域电解质溶液浓度增加，负极消耗OH−，正极消耗H+，所以M区域为KOH，N区域为H2SO4，R区域为K2SO4。综上，放电时，钾离子通过a向正极移动，SO2−4通过b向负极移动，所以A错误。B正确。为放电时电极反应，C错误。消耗13gZn，电子转移0.4mol，N区消耗0.8molH+，0.2molSO2−4，同时有0.2molSO2−4移向R区，则相当于减少0.4molH2SO4，同时生成0.4molH2O，则R区实际减少质量为0.4mol×98g/mol−0.4mol×18g/mol=32g，D不正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空1分，共14分）（1）第四周期第Ⅷ族4d2（2）Mo、S（2分）6mol（3）MoO3+2H+=MoO2+2+H2O（4）分液漏斗、烧杯（2分）（5）H+、Al3+（2分）硫酸(c−10−5)2+0.8（6）3CoC2O4+2O2=====△Co3O4+6CO2（2分）【解析】（2）MoS2在高温条件下焙烧生成MoO3、SO2，反应的化学方程式为2MoS2+7O2=====焙烧2MoO3+4SO2，发生氧化反应的元素即化合价升高的是Mo、S。根据转移电子守恒，反应中失电子总数等于1.5molO2得电子总数，即6mol。（4）操作Ⅰ是分液，所以用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。（5）分析流程前后元素走向，Al3+存在于水相2中，H2SO4过量，还存在H+。加入试剂X的目的是反萃取Co2+，加入硫酸使平衡Co2++H2RCoR+2H+逆移，便于反萃取Co2+。依据Co2++C2O2−4CoC2O4计算溶液NH+4浓度可转化为先求得溶液中的C2O2−4浓度，分为沉淀中所需浓度及平衡中所需浓度进行计算。当Co2+沉淀完全时，溶液中c(Co2+)=10−5mol/L，根据Ksp=c(Co2+)·c(C2O2−4)=4×10−6，溶液中c(C2O2−4)至少为0.4mol/L，而沉淀消耗C2O2−4为(c−10−5)mol/L，则c(NH+4)的浓度至少为(c−10−5)2+0.8mol/L。（6）CoC2O4·2H2O失去全部结晶水的质量为14710.98g8.82g183，即加热到210℃时，固体物质是CoC2O4。根据元素守恒，n(CO2)8.822mol0.12mol147，质量为0.12mol×化学参考答案·第3页（共5页）44g·mol−15.28g，而固体质量减少为(8.824.82)g4.00g，说明有气体参加反应，即氧气参加，氧气的质量为(5.284.00)g1.28g，其物质的量为1.28mol0.04mol32，n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)8.82147∶0.04∶0.123∶2∶6，依据原子守恒，3CoC2O4+2O2=====△Co3O4+6CO2。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3Fe+4H2O=====高温Fe3O4+4H2蒸发皿（1分）（2）2Fe2++4OH−+H2O2=2FeOOH↓+2H2O（3）除去多余的H2O2，防止其在后续步骤中继续氧化+2价铁元素1.75（1分）11∶7（4）浓度较大时会超过标准曲线，误差较大（5）FeO（1分）94.16%【解析】（3）由A转化为B时，为了将Fe(Ⅱ)全部氧化成Fe(Ⅲ)，需要加入过量的H2O2，混合前需要加热除去H2O2，以免在混合A和B时将溶液中的Fe(Ⅱ)氧化。根据图丙，1.75R时，Fe3O4产率最高，此时32(Fe)74(Fe)nRn，设滤液A中铁元素的物质的量为amol，浊液B中铁元素的物质的量为bmol，则有74bab，则n(A)∶n(B)117ab。（4）分光光度计是用来做微量或痕量测试的。当仪器的测定误差一定时，不同的透光率位置对应的浓度误差是不同的。透光率在15%到65%之间，即吸光度在0.2到0.8之间测定误差符合要求。如果浓度过大，测出来相对误差太大，是不符合要求的。（5）依据反应Cr2O2−7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，溶液中n(Fe2+)=4mol/L0.05L6=1.2mol，将步骤2得到的溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618，对应的Fe3+的含量为7mg/L，则25.6L稀释后的溶液中Fe3+的含量为25.6L7mg/L=179.2mg=0.1792g，即1mL配制后的溶液中含Fe3+0.1792g，则1000mL配制后的溶液中含Fe3+179.2g，经过步骤2之后所得溶液中铁离子Fe3+的物质的量为179.2g3.2mol56g/mol，若样品只有Fe3O4(FeO·Fe2O3)，根据Fe元素守恒，化学参考答案·第4页（共5页）则加入硫酸后，溶液中的Fe2+应为1.07mol，实际为1.2mol，说明样品中还含有FeO，设样品中Fe3O4(FeO·Fe2O3)的物质的量为xmol，FeO的物质的量为ymol，则有33.2xy，1.2xy，解得：1x，0.2y，样品中Fe3O4的质量分数为1232100%12320.27294.16%。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）由sp杂化变为sp3杂化（2）B（1分）（3）①增大混合气体的流速可增大压强，反应①平衡正向移动，生成CH3OH消耗的CO2的物质的量增大，导致CH3OH选择性升高②In2O3−x+xH2O=In2O3+xH2（4）20114ppp（5）①正（1分）2CO2+2e−+H2O=HCOO−+HCO−3（CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−或CO2+2e−+H+=HCOO−也得分）②0.7518．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）C7H5NO41，3−丙二醇（2）（3）还原反应（1分）取代反应（1分）（4）或（5）或或或或化学参考答案·第5页（共5页）或或或（6）（3分）