山东德州市普通高中2022-2023学年高三上学期10月过程性检测化学试题

2022年10月份过程性检测化学试题2022.10注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置.2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷答题无效.保持卡面清洁，不折叠，不破损.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学无处不在.下列叙述正确的是（）A.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间B.84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好C.将海水经过一系列处理得到2MgCl溶液，电解可得到金属镁D.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂2.下列实验方法或操作叙述正确的是（）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.萃取实验中，振荡后需打开分液漏斗活塞放气C.将23NaCO溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.将实验用剩的金属钠块放入废物缸3.《开宝本草》载：“硝石（3KNO）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”.下列叙述正确的是（）A.温度降低，硝石的溶解度增大B.硝石易溶于水，且水溶液显碱性C.产生“霜”的过程涉及化学变化D.上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶4.AN表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.18g重水（2DO）中含有的中子数为A10NB.常温下，5.6g铁与1100mL3molL硝酸反应，铁失去的电子数为A0.3NC.23molH和21molN于密闭容器中充分反应生成的3NH分子总数小于A2ND.标准状况下，5.6LCO和2CO混合气体中分子数目与碳原子数目均为A0.5N5.含S元素的某钠盐a能发生如图转化.下列说法错误的是（）A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀6.下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的的是（）ABCD制备少量2O吸收HCl气体稀释浓硫酸与铜的反应混合液检验溶液中是否含有钾元素7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水：222    2Cl2HOClH2OH通电B.22NaO放入水中：2222NaOHO2NaOHOC.2HO(g)通过灼热铁粉：2232    3HO2FeFeO3H加热D.氯气通入石灰乳中：22Cl2OHClClOHO8.C和2H在生产、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：①122C(s)O(g)2CO(g)Δ221kJmolH②111436kJmol22463kJmol2249kJmol2H(g)2H(g)HO(g)1O(g)O(g)2下列推断正确的是（）A.C(s)的摩尔燃烧焓为1110.5kJmolB.1222H(g)1/2O(g)HO(g)Δ241kJmolHC.122C(s)HO(g)CO(g)H(g)Δ130.5kJmolHD.由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高9.一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，2TiO纳米晶体吸附光敏染料（D）.下列说法错误的是（）A.2TiO纳米晶体电极为负极B.电池工作过程中3I浓度基本保持不变C.电池工作时，1molD失电子，同时有31molI得电子D.Pt电极上的电极反应为3I2e3I10.一种以电解精炼铜的阳极泥（含Pt、Au、Ag及少量有机物）为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：已知：“滤液”主要含4HAuCl、26HPtCl，且二者均为强酸.下列说法错误的是（）A.“焙烧”的主要目的是除掉有机物B.氧化性264HPtClHAuClC.“沉铂”时可用43NHNO代替4NHClD.“灼烧”过程可能生成2N二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀溶液中一定存在AgB分别向饱和硼酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量3NaHCO粉末前者无气泡冒出，后者有气泡冒出非金属性：SCBC密闭容器中盛有2NO，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半气体颜色加深平衡向生成2NO的方向移动D向两支试管中加入等体积等浓度的22HO溶液，再分别滴入等体积等浓度的4CuSO溶液和3FeCl溶液后者产生气泡速度快催化效果32FeCu12.亚氯酸钠（2NaClO）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.一种制备亚氯酸钠的流程如下.已知：2NaClO高于60℃时分解成3NaClO和NaCl.下列说法正确的是（）A.由过程Ⅰ反应可知还原性：22SOClOB.过程Ⅱ反应的离子方程式为222222ClOHO2ClOO2HC.过程Ⅲ应控制温度不超过60℃D.过程Ⅱ产生的2O是过程Ⅰ消耗2SO的2倍13.将2CoCl溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：222426CoHO4ClCoCl6HOΔHƒ.用该溶液做实验，溶液的颜色变化如右图所示：已知：226CoHO为粉红色，24CoCl为蓝色，24ZnCl为无色.下列结论和解释正确的是（）A.由实验①可推知0HB.由实验②可知24CoCl浓度减小，226CoHO浓度增大C.由实验③可推知加入2ZnCl后溶液中Cl浓度减小D.化学反应速率：①②③14.熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态23AlO陶瓷作隔膜和电解质.如图可用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电.下列说法错误的是（）A.放电时，N极电极反应为2xS2eSxB.放电时，Na通过23AlO向熔融钠的方向移动C.充电时，转移1mole，同时生成16g硫D.充电时，b极电极反应式244PbSO2ePbSO15.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z(g)2X(g)Y(g)ƒ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）实验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A.曲线Ⅰ对应实验①，且m3pB.Z的转化率：bcC.气体的总物质的量：nncdD.b点平衡常数：K1/225三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）从钒铬锰矿渣（主要成分为25VO、23CrO、MnO）中提取23CrO和2MnO的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰在空气中易被氧化为2MnO；223NaSO具有强还原性.回答下列问题：（1）可以加快“酸浸”的措施有_____________________________（任写1条）；“酸浸”过程中23CrO发生反应的离子方程式为_____________________________________________.（2）3Fe(OH)胶体的作用是_________________________.常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数lg(V)c总与pH关系如图.“含钒固体”中钒元素的存在形态为327HVO，则可控制“沉钒”条件为___________________（填标号）.A.1(V)0.001molLc总、pH=2B.1(V)0.001molLc总、pH=3C.1(V)0.01molLc总、pH=4D.1(V)0.01molLc总、pH=1（3）固体A成分为______________，“提纯”过程中加入223NaSO发生反应的离子方程式为_________________.（4）“转化”过程2Mn发生反应的离子方程式______________________________.17.（12分）甲烷是常见的燃料，可作为化工原料生产一系列化工有机产品，可用多种方法进行人工合成.回答下列问题：（1）2CO加氢制备甲烷：12242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)Δ164.7kJmolH.已知：ffm()m()ΔΔΔHHH生成物反应物，298K时，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表：物质2CO(g)2HO(g)4CH(g)2H(g)fm1ΔkJ/molH-393.5-241.5x0则x=______________.（2）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.b为________（填“负极”或“正极”），阳极电极反应式为___________________________.理论上，每生成1L甲烷，阳极室产生2CO__________________L（标准状况）.（3）2021年中科院设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中的碳氧键和碳碳键，而将木质纤维素生物质直接转化为天然气，部分反应历程如图所示：反应历程中最大能垒E正_____________eV，写出该步的反应方程式_____________________________.18.（12分）2CuO是重要的无机化工原料.某化学兴趣小组同学用下图所示装置（部分加热及夹持装置已省略）制取2CuO并测定其纯度.已知：①24NH为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性.②2CuO在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.③234CuNH为深蓝色，32CuNH为无色.④22334CuNHCu4NHƒ.回答下列问题：（1）通入2N的作用是___________________，为平稳的产生24NH气流，装置A应选用的加热方式为__________________，B处反应的化学方程式为__________________________________.（2）充分反应后，取B中固体1mg于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为2mg.B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为__________________，产物中2CuO的百分含量为___________________.（3）取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色.①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象___________________，证明蓝色溶液中存在234CuNH.②小组同学猜测最后无色溶液成份为32CuNH，请设计实验验证___________________.19.（12分）油气开采、石油化工等行业废气普遍含有2HS，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：ⅰ.222212HS(g)3O(g)2SO(g)2HO(g)ΔHƒⅱ.222224HS(g)2SO(g)3S(g)4HO(g)ΔHƒⅲ.22232H(g)O(g)2HO(g)ΔH回答下列问题：（1）2HS热分解反应2222HS(g)S(g)2H(g)ƒ的H______________（用含“1H、2H、3H”的式子回答）；实验测得该反应的活化能aE（正）大于aE（逆），则H___________0（填“”、“”或“=”）.（2）2HS热分解反应的速率方程可表示为：22HSvkc正正和222SHvkcc逆逆，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数.T℃时，0.006k