高一化学选修4第三章《盐类的水解》测试题

1高一化学选修4第三章《盐类的水解》测试题可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一基本概念判断题I.水解的基本概念判断题(1)溶液呈中性的盐一定是强酸，强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3，NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)S2-+2H2OH2S+2OH-(×)(9)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(×)(10)明矾溶液显酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(√)II.水解影响因素判断题(1)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(√)(2)氯化铵溶液加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小(√)(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)(√)(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(√)(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(×)(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大(√)(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅(×)III盐类水解常见应用选项判断(1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度(√)(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3+，Cu2+等离子(×)(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理(×)(4)NaX，NaY，NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX，HY，HZ的酸性依次减弱(√)(5)AlO－2与HCO－3的水解相互促进而不能大量共存(×)(6)实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞(√)二.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(2016·全国卷III，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(D)A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)1D.向AgCl，AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变2.下列说法不正确的是(B)A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应NH＋4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3，FeCl3，CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应23.(2014·新课标全国卷I，8)化学与社会，生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是(C)选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜4.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中c(OH-)/c(HCO3-)增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变5.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产，生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(B)A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生6.下列有关电解质溶液的说法正确的是(A)A.将Ca(ClO)2，Na2SO3，FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C.室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7.常温下，有关0.1mol·L-1NH4Cl溶液(pH7)，下列说法不正确的是(B)A.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大8.下列实验操作能达到预期目的的是(D)A.蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体B.将Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体C.测定Na2CO3溶液，Na2SO3溶液的pH，比较C，S的非金属性强弱D.以粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解精炼铜9.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3，②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(C)A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)10.(2017·潮州模拟)下列说法正确的是(D)A.100℃时，Kw=10-12，此温度下pH=5的溶液一定是酸溶液B.25℃时，0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO－3在水溶液中只存在电离平衡C.NH4Cl，CH3COONa，NaHCO3，NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3在水中的水解程度大于电离程度11.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO2－3+H2OHCO－3+OH-平衡.下列说法不正确的是(A)A.稀释溶液，cHCO－3·cOH－cCO2－3增大B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH固体，cHCO－3cCO2－3减小312.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(C)A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响13.常温下，对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是(B)A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7时，c(NH＋4)=c(SO2－4)B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH＋4)与c(SO2－4)均增大C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.pH=2的(NH4)2SO4溶液，由水电离出来的H+浓度为1×10-12mol·L-114.已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是(B)A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB.等体积，等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后C.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO2－3)+c(HCO－3)=0.1mol·L-1D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3+2HF===CO2+H2O+2NaF15.25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液：AX，BX，AY，BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6.下列说法正确的是(A)A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY16.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(B)A.四种溶液中，水的电离程度：①②④③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)17.已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3+H2OH2SO3+OH-①HSO－3H++SO2－3②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(C)A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO－3)+c(OH-)+c(SO2－3)C.加入少量NaOH溶液，cSO2－3cHSO－3，cOH－cH＋的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO2－3)c(H+)=c(OH-)18.下列关于盐类水解的说法错误的是(B)A.pH相等的①NaHCO3②Na2CO3③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①②③B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH＋4)的顺序为①②③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解419.下列事实或操作与盐类水解无关的有(B)①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A.2个B.3个C.4个D.5个三非选择题20.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化关系如下表：n(SO2－3)∶n(HSO－3)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________.(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________.a.c(Na+)=2c(SO2－3)+c(HSO－3)b.c(Na+)c(HSO－3)c(SO2－3)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO2－3)+c(HSO－3)+c(OH-)(3)已知：25℃时，H2SO3HSO－3+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=______，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cH2SO3cHSO－3将_______(填“增大”