【九年级下册化学】10.1 常见的酸和碱（第2课时）

《常见的酸和碱》同步测试（第2课时）一、选择题1．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A．酸都能在水中电离出H＋B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素考查目的：酸具有通性的原因。答案：A。解析：酸具有相似化学性质我们称之为酸的通性，根本原因是酸在水中电离出H＋2．实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．腐蚀性B．脱水性C．吸水性D．氧化性考查目的：浓硫酸的性质。答案：C。解析：浓硫酸有吸水性，所以在化学实验中可以做某些气体的干燥剂。3．保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A．用广口瓶存放浓盐酸B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味C．密封保存在阴凉处D．浓盐酸可以做干燥剂考查目的：盐酸的性质和用途以及闻气味的正确方法。答案：C。解析：A项液体药品要保存在细口瓶中，B项不能把鼻子凑到试剂瓶口闻气味，C项浓盐酸有挥发性，所以必须密闭保存，D项浓盐酸没有吸水性所以不能做干燥剂。4．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都不变B．溶剂质量都增大C．溶液质量都不变D．溶质质量分数都减小考查目的：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性。答案：D。解析：浓盐酸有挥发性，挥发出去的是溶质氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。5．稀释浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动考查目的：浓硫酸的稀释方法。答案：B。解析：浓硫酸溶于水会放出大量热，并且水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，水会浮在水的表面并沸腾，导致酸液飞溅。所以需要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。6．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。答案：B。解析：A项浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会有白雾，浓硫酸没有，B项稀盐酸和稀硫酸都可以和氧化铁反应，都可以除铁锈，C项浓盐酸不可以做干燥剂，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂，D项无色酚酞遇酸不变色。7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A．能与金属反应B．能与紫色石蕊试液反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与碳酸钙反应考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。答案：C。解析：金属表面例如铁表面会有铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，属于氧化物。8．下列家庭小实验不能成功的是（）A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水考查目的：酸的主要性质和用途。答案：C。解析：C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。9．下列对实验意外事故处理错误的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。考查目的：实验意外事故处理的正确方法。答案：B。解析：B项若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，不能用手揉眼睛，应立即用水冲洗或者就医。10．下列分析判断正确的是（）A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。考查目的：初中化学常见推理。答案：C。解析：A项二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，实际是二氧化碳和水生成的碳酸使其变红的。B项铜在金属活动性顺序中排在H后，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。C项是正确的，只含两种元素并且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但是含氧化物的不一定都是氧化物。D项能使点燃的木条熄灭的无色气体不只有二氧化碳。二、填空题11．将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成色，反应后的溶液变成色。写出以上反应的化学方程式，。考查目的：酸和金属氧化物的反应。答案：红黑红蓝2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4CuSO4＋H2O。解析：铜在空气中可以和氧气反应氧化铜，氧化铜可以和稀硫酸反应。12．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3＋HCl＝FeCl3＋H2O……④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：。（2）讨论交流①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。考查目的：酸的化学性质。答案：Fe2O3＋6HCl＝＝2FeCl3＋3H2OHClFe（铁）②除去水壶中水垢（或杀菌消毒）。解析：酸的通性如下：与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。13．①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题Ⅰ．仪器a的名称是________。Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式。二氧化碳的收集方法是。Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性实验操作实验现象结论甲取样于试管中，滴加_______试液试液变红有盐酸乙取样于试管中，加入_____________反思：实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的_________（填化学式），经等操作后即可完成。考查目的：实验室制取二氧化碳以及酸的化学性质。答案：①试管CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空气法B②石蕊铁粉有气泡（答案不唯一，合理即可）CaCO3过滤解析：验证是否含有盐酸，就需要考虑盐酸有哪些化学性质。