【九年级下册化学】第十单元 课题1 第1课时 常见的酸

1第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸1．石蕊和酚酞叫做______________，____________遇酸性溶液变成________，遇碱性溶液变__________；____________遇酸性溶液__________，遇碱性溶液变________。酸碱指示剂石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液不变色红色22．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_____________________，然后涂上________________________。3．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是________，试剂质量增加的是________。4．酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)胃液中有助于消化的酸是________。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的________性。(3)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；②K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O；③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是_________________________。量水冲洗立即用大3%～5%的碳酸氢钠溶液浓盐酸浓硫酸盐酸吸水酸＋金属氧化物―→盐＋水3酸、碱与指示剂作用【知识精讲】1．酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有__________________和_________________。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液42．酸碱指示剂的变色规律紫色石蕊溶液遇酸溶液变成__________色，遇碱溶液变成______色；无色酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成____色。注意：(1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。要注意语言“遇”和“使”的正确表述：指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。红蓝不变红5[典例1]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()。A．紫色－红色－蓝色B．蓝色－紫色－红色C．蓝色－红色－紫色D．紫色－蓝色－红色点拨：紫色石蕊遇碱性物质(氢氧化钠)显蓝色，随后当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，此时石蕊变为本身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红色。B6浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体无色、黏稠油状液体气味有刺激性气味无密度(与水比较)略比水大比水大得多打开瓶口的现象有白雾无现象浓盐酸、浓硫酸的性质比较【知识精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的性质比较7(1)浓盐酸具有________性，打开瓶盖有________出现，闻到__________气味。(2)浓硫酸没有挥发性，有________性，在实验室中常用它作干燥剂。(3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有________性，所以溶液质量变小了；浓硫酸因有______性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量分数都变小了，因此它们都要________保存。挥发白雾刺激性吸水挥发吸水密封8实验浓硫酸在纸上写字小木棍蘸浓硫酸浓硫酸滴在布条上放置一会儿后的现象由黄色变成黑色________布条_________________2．浓硫酸的腐蚀性(1)(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭。变黑腐烂穿洞并变黑93．浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水会放出____________，所以稀释浓硫酸时，应该把__________沿容器内壁慢慢注入____里，并用________不断搅拌(如下图)，切不可将______倒进________里！大量的热浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸10H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是([典例2]盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生)。A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。B11与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝酸的化学性质【活动探究】1．酸溶液能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞________。2．酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)红色不变色Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑12[结论](1)活泼金属与酸反应的共同现象是都有__________生成，通式：酸＋活泼金属―→金属化合物＋________。(2)单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通常显______价，反应后的溶液颜色是_______。气体氢气＋2浅绿色13现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由______色变成______色铁锈＋硫酸氧化铜＋盐酸黑色粉末逐渐溶解，溶液由____色变为______色氧化铜＋硫酸3．酸与金属氧化物反应无黄Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O无蓝CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O14注意：(1)根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：除铁锈。(2)上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团与金属化合物的原子团相同。15[典例3]归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。(2)图中A所代表的物质类别是________。红碱16(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是：______________________。(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____________(填序号)。A．两种金属的形状C．反应容器的大小B．盐酸的质量分数D．温度点拨：通过发散式图形把酸的5个化学性质形象地表现出来。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2ONa2CO3ABD