环境监测人员持证上岗基础理论

第三节重量法(一)基础知识分类号：W3-0一、填空题1．根据天平的感量(分度值)，通常把天平分为三类：感量在g范围的天平称为普通天平；感量在——g以上的天平称为分析天平；感量在mg以上的天平称为微量天平。答案：0．1～0．0010．00010．012．沉淀按其物理性质的不同，可粗略地分为沉淀和沉淀，介于两者之间的是凝乳状沉淀。答案：晶形无定形二、判断题1．天平是国家规定的强制检定计量量具，应定期由计量部门检定。()答案：正确2．台秤又称托盘天平，通常其分度值(感量)为0．1～0．01g，适用于粗略称量。()答案：正确3．用滤纸过滤时，将滤液转移至滤纸上时，滤液的高度一般不要超过滤纸圆锥高度的1／3，最多不得超过1／2处。()答案：正确4．利用沉淀反应进行重量分析时，希望沉淀反应进行得越完全越好。就相同类型的沉淀物而言，沉淀的溶解度越小，沉淀越不完全；沉淀的溶解度越大，沉淀越完全。()答案：错误正确答案为：沉淀的溶解度越小，沉淀越完全；沉淀的溶解度越大，沉淀越不完全。三、选择题1．下列关于天平使用的说法中不正确的是：。()A．实验室分析天平应设置专门实验室，做到避光、防尘、防震、防腐蚀气体和防止空气对流B．挥发性、腐蚀性、吸潮性的物质必须放在密封加盖的容器中称量C．刚烘干的物质应及时称量D．天平载重不得超过其最大负荷答案：C2．下列关于定量滤纸的说法中不正确的是：。()A．重量分析中，需将滤纸连同沉淀一起灼烧后称量时，应采用定量滤纸过滤B．定量滤纸灼烧后，灰分小于0.001g者称“无灰滤纸”C．定量滤纸一般为圆形，按直径分有11cm、9cm、7cm等几种D．定量滤纸按孔隙大小分，有快速、中速和慢速3种答案：B3．下列关于重量分析对沉淀式的要求中说法不正确的是：。()A．沉淀的溶解度必须很小(一般要求小于10-4mol／L)，以保证被测组分沉淀完全B．沉淀式要便于过滤和洗涤C．沉淀力求纯净，尽量避免其他杂质的沾污，以保证获得准确的分析结果D．沉淀式与称量式应保持一致第四节电化学法(一)基础知识分类号：W4-0一、填空题1．电化学电池中，发生氧化反应的电极称为极，发生还原反应的电极称为极。答案：阳阴2．电化学电池的电极电位大小决定于溶液中氧化还原体系的能力。答案：氧化还原二、判断题1．电化学分析法大致可分成5类：电位分析法、电导分析法、电解分析法、库仑分析法、伏安法和极谱法。()答案：正确2．标准氢电极是参考电极的二级标准。()答案：错误正确答案为：标准氢电极是参考电极的一级标准。3．由外界电能引起化学反应的电池称作原电池。()答案：错误正确答案为：由外界电能引起化学反应的电池是电解电池。4．电化学分析是利用物质的电化学性质测定物质成分的分析方法，它以电导、电位、电流和电量等电化学参数与被测物质含量之间的关系作为计量的基础。()答案：正确三、选择题1．属于电位分析法。()A．离子选择电极法B．电导法C．电解法答案：A2．国际上规定：以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为。()A．2B．1C．0答案：C四、问答题水质监测项目中有许多是应用电化学分析方法进行测定的。试写出5个分别应用不同电化学分析方法进行测定的水质监测项目名称以及电化学方法名称。答案：pH，玻璃电极法；氟化物，离子选择电极法；电导率，电导率仪法；化学需氧量，库仑法；酸碱度，电位滴定法；铜铅锌镉，阳极溶出伏安法；铜铅锌镉，极谱法。参考文献[1]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：中国环境科学出版社，2002．[2]夏玉宇．化验员实用手册．2版．北京：化学工业出版社，2004‘命题：袁力审核：夏新孔福生第五节容量法(一)基础知识分类号：W5-0一、填空题1．量器的标准容量通常是指在℃时的容量。答案：202．酸式滴定管主要用于盛装酸性溶液、和。答案：氧化还原性溶液盐类稀溶液3．按反应的性质，容量分析可分为：法、法、法和法。答案：酸碱滴定氧化还原滴定络合滴定沉淀滴定4．络合滴定法就是利用和形成络合物的化学反应为基础的一种容量分析方法。答案：金属离子络合剂5．容量分析法是将一种已知的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据标准溶液的计算被测物质的含量。答案：准确浓度浓度和用量6．标准溶液从滴定管滴入被测溶液中，二者达到化学反应式所表示的化学计量关系时的点，叫做，在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点，叫做。答案：理论终点滴定终点7．正式滴定操作前，应将滴定管调至“0”刻度以上约0.5cm处，并停留1～2mln，然后调节液面位置；停留1～2min的目的是为了。每次滴定最好从“0”刻度或接近“0”刻度开始，这既是为了保证有足够量的溶液供滴定使用，又是为了。答案：使附在管上部的溶液流下减小(平行)滴定误差8．滴定管在装入滴定液之前，应该用滴定液洗涤滴定管3次，其目的是为了，以确保滴定液。答案：除去管内残存水分浓度不变二、判断题1．氧化还原反应平衡常数越小，反应越完全。()答案：错误正确答案为：氧化还原反应平衡常数越大，反应越完全。2．在络合滴定过程中，理论终点附近的pM值变化越大，滴定突跃就越明显，也就越容易准确地指示终点。()答案：正确3．滴定完毕后，将滴定管内剩余溶液倒回原瓶，再用自来水、蒸馏水冲洗滴定管。()答案：错误正确答案为：不能将剩余标液倒回原瓶。4．滴定终点与滴定反应的理论终点不一定完全相符。()答案：正确5．碱式滴定管用来装碱性及氧化性溶液，如高锰酸钾、碘和硝酸银溶液等。()答案：错误正确答案为：碱式滴定管只能装碱性及无氧化性溶液。如高锰酸钾、碘和硝酸银溶液是氧化性溶液，能与滴定管的橡皮发生反应，所以不能装在碱式滴定管中。6．滴定操作时，大幅度甩动锥形瓶或不摇动锥形瓶都是不规范的。()答案：正确7．标准滴定溶液的浓度值，计算过程中应保留5位有效数字，报出结果应取4位有效数字。()答案：正确8．滴定管读数时，无论是在滴定架上还是手持滴定管，都要保证滴定管垂直向下。()答案：正确三、选择题1．关于氧化还原反应，以下叙述错误的是：。()A．被氧化的元素化合价一定升高B．被还原元素的化合价一定降低C．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应答案：C2．下列物质暴露在空气中，质量不会增加的是：。()A．浓硫酸B．无水氯化钙C．生石灰D．草酸答案：D3．在我国化学试剂等级中，优级纯(保证试剂)的表示符号为。()A．A．R．B．G．R．C．S．R．D．L．R．答案：B4．下列物质中，可用称量法直接配制标准滴定溶液的是：。()A．固体NaOH(G.R)B．浓盐酸(G.R．)C．固体K2Cr2O7(基准)答案：C5．在一般情况下，滴定分析(容量分析)测得结果的相对误差为％左右。()A．0.1B．0.2C．0.5答案：B6．进行滴定操作时，滴定速度以为宜，切不可成直线放下。()A．每秒3～4滴或8～10ml／minB．每秒5～6滴或10～12ml／minC．每秒4～5滴或6～8ml／min答案：A7．用分析纯碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液，会使标定结果。()A．偏高B．偏低C．正确答案：B8．要准确量取20．00ml溶液，应选用。()A容量瓶B．移液管C．量筒答案：B9．酸式滴定管活塞密封性检查的方法是：在活塞不涂凡士林的清洁滴定管中加蒸馏水至零标线处，为合格。()A．放置5min，液面下降不超过1个最小分度者B．放置10min，液面下降不超过1个最小分度者C．放置15min，液面下降不超过1个最小分度者答案：C四、问答题1．简述容量分析法的误差来源。答案：(1)滴定终点与理论终点不完全符合所致的滴定误差：(2)滴定条件掌握不当所致的滴定误差：(3)滴定管误差；(4)操作者的习惯误差。2．可以直接配制标准溶液的基准物质，应满足什么要求?答案：(1)纯度高，杂质含量可忽略；(2)组成(包括结晶水)与化学式相符；(3)性质稳定，反应时不发生副反应；(4)使用时易溶解；(5)所选用的基准试剂中，目标元素的质量比应较小，使称样量大，可以减少称量误差。3．简述影响沉淀物溶解度的因素有哪些。答案：影响沉淀溶解度的因素主要有同离子效应、盐效应、酸效应及络合效应等，此外，温度、介质、晶体结构和颗粒大小也对溶解度有影响。4．简述滴定管读数时的注意事项。答案：滴定管读数时应遵守以下规则：(1)读数前要等1～2min；(2)保持滴定管垂直向下：(3)读数至小数点后两位；(4)初读、终读方式应一致，以减少视差：(5)眼睛与滴定管中的弯月液面平行。5．适合容量分析的化学反应应具备哪些条件?答案：(1)反应必须定量进行而且进行完全；(2)反应速度要快：(3)有比较简便可靠的方法确定理论终点(或滴定终点)；(4)共存物质不干扰滴定反应，或采用掩蔽剂等方法能予以消除。6．常量滴定管、半微量滴定管和微量滴定管的最小分度值各是多少?答案：常量滴定管：0.1ml；半微量滴定管：0.05m1或0.02ml；微量滴定管：0.01ml。五、计算题1．对一滴定管进行校准中，在18℃时由滴定管放出10.00ml纯水其质量Wt为9.9701g，已知18℃时每毫升水的质量dt为0.9975g，试求该滴定管误差。答案：mldWVttt99.99975.0/9701.9/10.00—9.99=+0.01(m1)即在18℃时这一段滴定管量得的体积误差是+0.01ml2．当分析天平的称量误差为±0.0002g时，若要求容量分析的相对误差控制在0.1％以下，则基准物质的质量必须大于多少克?答案：0.0002／0.1％=0.2即基准物质的质量必须大于0.2g。3．滴定管的读数误差为0.02m1，为使测量的相对误差控制在0.1％以下，滴定溶液的消耗量不少于多少毫升?答案：滴定量：0.02ml/0.1％=20ml即不少于20m1。参考文献[1]中国环境监测总站《环境水质监测质量保证手册》编写组．环境水质监测质量保证手册．2版．北京：化学工业出版社，1994．[2]欧阳纶，等．环境监测分析．长沙：湖南科学技术出版社，1986．[3]刘瑞雪，等．化验员习题集．2版．北京：化学工业出版社，2000．[4]成都科学技术大学分析化学教研组，浙江大学分析化学教研组．分析化学．北京：高等教育出版社，1987.命题：张荣辉李桂铃武云霞审核：李振声彭刚华陈谊第六节分光光度法(一)基础知识分类号：W6-0一、填空题1．分光光度法测定样品的基本原理是利用朗伯—比尔定律，根据不同浓度样品溶液对光信号具有不同的，对待测组分进行定量测定。答案：吸光度(或吸光性，或吸收)2．应用分光光度法测定样品时，校正波长是为了检验波长刻度与实际波长的，并通过适当方法进行修正，以消除因波长刻度的误差引起的光度测定误差。答案：符合程度3．分光光度法测定样品时，比色皿表面不清洁是造成测量误差的常见原因之一，每当测定有色溶液后，一定要充分洗涤。可用涮洗，或用浸泡。注意浸泡时间不宜过长，以防比色皿脱胶损坏。答案：相应的溶剂(1+3)HNO3二、判断题1．分光光度计可根据使用的波长范围、光路的构造、单色器的结构、扫描的机构分为不同类型的光度计。()答案：正确2．应用分光光度法进行试样测定时，由于不同浓度下的测定误差不同，因此选择最适宜的测定浓度可减少测定误差。一般来说，透光度在20％～65％或吸光值在0.2～0.7之间时，测定误差相对较小。()答案：正确3．分光光度法主要应用于测定样品中的常量组分含量。()答案：错误正确答案为：分光光度法主要应用于测定样品中的微量组分。4．应用分光光度法进行样品测定时，同一组比色皿之间的差值应小于测定误差。()答案：错误正确答案为：测定同一溶液时，同组比色皿之间吸光度相差应小于0.005，否则需进行校正。5．应用分光光度法进行样品测定时，摩尔吸光系数随比色皿厚度的变化而变化。()答案：错误正确答案为：摩尔吸光系数与比色皿厚度无关。三、选择题1．利用分光光度法测定样品时，下列因素中不是产生偏离朗伯—比尔定律的主要原因。(