高一化学学案-物质的量巩固练习题(有答案)

高一化学《必修1》1物质的量一．选择题1.下列说法正确的是（）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.2H既可以表示2个氢原子，又可以表示2mol氢原子C.1mol氯含有6.02×1023个微粒D.阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×10232.下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的质量为35.5g3.如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（）A.32xB.32xmol-1C.32xmol-1D.x321mol-14.下列说法正确的是（）A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有1mol水C.O2的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子质量D.1mol一氧化碳的质量为28g·mol-15.15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为（）A.100g·mol-1B.27.5g·mol-1C.55g·mol-1D.16.5g·mol-16.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的数量B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.某容器中有1mol氯D.阿伏伽德罗常数数值约为6.02×10237.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A.物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个D.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子8.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏伽德罗常数是一个纯数B.已知微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量高一化学《必修1》2C.阿伏伽德罗常数是6.02×1023D.阿伏伽德罗常数的符号为mol，通常用6.02×1023表示9.下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子的质量10.下列说法正确的是（）A.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1B.1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L·mol-1C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（）A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol12.下列各组中，分子数目相同的是（）A.22.4L氩气和1mol氢气B.2g氢气和16g氧气C.同温同压下2L氢气和2L水D.常温常压下，1mol氧气和标准状况下2g氢气13．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含1molH＋C．将98%的H2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1LH2SO4溶液中含1molH2SO415．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol·L－1B.ab22400mol·L－1C.ab22400＋36.5amol·L－1D.1000ab22400＋36.5amol·L－116．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度(mol·L－1)为()高一化学《必修1》3A．0.1(b－2a)B．10(2a－b)C．10(b－2a)D．10(b－a)二．非选择题17.含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量之比是___________，质量比是___________，摩尔质量比是___________，所含氧原子个数比是___________，碳原子个数比是___________。18.2008年8月8号，北京举办的第29届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：⑴96g五硼烷中含有___________硼原子。⑵含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为__________g。19.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L,Na+物质的量浓度_______将53.0g碳酸钠固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为_______将标准状况下448L氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度___20．欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为________(填序号)。A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________。(4)下列操作使所配溶液浓度偏大的是________。A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时俯视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液21.实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2，若用32.5gZn与足量稀H2SO4反应，试求：⑴生成标准状况下的H2的体积⑵反应消耗的H2SO4的物质的量⑶生成ZnSO4的物质的量高一化学《必修1》422.过氧化钠能与水反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量⑵反应后生成NaOH的物质的量是多少？参考答案：1-5DABCC6-10DCBDD11-15CDDDC17.1：17：117：111：21：118.7.5NA32219.2mol/L1mol/L20mol/L20.10.6ADECFBG9.4gBF21.11.2L0.5mol0.5mol22.7.8g0.2mol