2024年化学考试的总结报告_化学考试的总结【4篇】

1/122024年化学考试的总结报告_化学考试的总结【4篇】随着个人素质的提升，报告使用的频率越来越高，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。大家想知道怎么样才能写比较优质的报告吗？下面我给大家分享的“2024年化学考试的总结报告_化学考试的总结【4篇】”，希望对您有所帮助，我们一起来看一看吧。化学考试的总结报告化学考试的总结【第一篇】纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中h2so4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?l-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：h2so4+nh2o==h2so4nh2o，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水2/12性是浓硫酸的化学性质。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水。2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。浓硫酸如c12h22o11——12c+11h2o3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成so2cu+2h2so4(浓)===cuso4+so2↑+2h2o2fe+6h2so4(浓)===fe2(so4)3+3so2↑+6h2o在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。3/12⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为so2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。c+2h2so4(浓)===co2↑+2so2↑+2h2os+2h2so4(浓)===3so2↑+2h2o2p+5h2so4(浓)===2h3po4+5so2↑+2h2o⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取h2s、hbr、hi等还原性气体不能选用浓硫酸。h2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o2hbr+h2so4(浓)===br2↑+so2↑+2h2o2hi+h2so4(浓)===i2↑+so2↑+2h2o通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。化学考试的总结报告化学考试的总结【第二篇】第一学期的教学即将结束，现就本人的工作小结如下：本学期，我担任高10级7到10共4个班的化学教学，周课时共18节，晚自习辅导共8节。我认真落实了教学工作“六认真”，比较圆满地完成了各项教学任务，就我个人而言，本期的最大收获是完成了几个适应。第一、完成了对作息时间的适应，就是不分夏、冬的早上4/126：30学生起床、吃早饭，7：20晨读，8：00上午第一节，中午1：00午休，2：30下午第一节。第二、完成了对大工作量的适应，本期的周总课时和辅导是我工作近20xx年来最大的，让我吃惊的是，现在已经非常适应了。第三、完成了对不油印试题这种规定的适应，尽量利用学生手中的教辅资料，减轻了学生的学业和经济负担。第四、完成了对普通班教学的适应。在3个普通班的教学中，我发现很多学生遇到的学习困难是我始料不及的，逼迫我把学生学习的.困难预计得更周到一些、再周到一些，教学标高降得低一些、再低一些，讲解得细一些，再细一些，课堂上给学生展示自己思维的机会多一些、再多一些。第五、初步完成了对情绪化较重的高一新生的适应。可能是城区学校，也可能是所有的高一新生，限于目前的阅历，对高中老师的学识评价不可能很到位。高一新生，带有很多初中生的心理特点，如情绪性较强，这就逼迫我必须学会哄他们，充分发挥新课程理念在培养学生学习兴趣方面不可替代的作用，把得到学生的喜欢作为开展教学的前提，亲其师才信其道，所以我放下了架子，多与学生交流和沟通，我欣喜地发现，开学以来喜欢我的学生越来越多了。在完成几个适应的同时，我也深深感到几点困惑和教学工作中的不足：第一、对学生的要求不够严格，有治学不严谨之嫌。如对5/12课堂上听讲不认真或表现反常的学生，有时课后没有及时谈心交流;对没有交作业或作业做得不认真甚至有可能是抄袭的学生，不是每次都过问;对化学基本概念、化学方程式的抽背做得很少。让学生牺牲课间操、中午的休息时间，甚至占用晚饭时间来完成自己这一科的学习，是严格要求过头了么?对学生严格，学生就不喜欢了吗?应该不是这样的，如何严?严的时候采取什么谈话方式?这是我应该反思和总结的问题。第二、读书、查阅资料、教学研究的时间很少。就我而言，过去养成了网上查阅资料的习惯，现在感觉很不方便，对学生成绩的分析对比，资料的查阅和重新组合只有在星期六、星期天来完成，致使很多疑问都没有及时解决，常有江郎才尽的唏嘘。第三、对个别基础特差、甚至放弃了理化学习，假想自己读文科的学生，缺少行之有效的教学办法，常有黔驴技穷的感叹。第四、本期化学作业的布置量偏少，额外占用学生的时间不多。精讲精炼本应该是优点，殊不知学生课外基本上就不学化学了，甚至下午第一节的化学课或晚上第一节的辅导即将开始，学生才带着某科的听写本疲惫地回到教室。更让我惊讶的是，某天在某班的化学课已经开始近10分钟了，教室里竟然还差近10名学生，一问才知道都在办公室做某科的作业?!困惑中!新的校情和学情，对我的教学提出了严峻的挑战，来期我6/12将重新发扬勤学善思的优点，倍加踏实严谨，适应竞争放在首位的新形势，把自己所任班级的化学成绩搞好了，就是完成好了自己的本职工作。化学考试的总结报告化学考试的总结【第三篇】1、物理、化学实验考试是学生升学考试的一部分，对提高学生的操作能力有很大的义意。对学生的实验考试很有必要的。实验考试一直得到了学校领导的重视。在得到实验通知后，学校领高度重视，大力支持，从资金、时间、后勤上给予保证。2、教师即时清理器材认真准备，发现不足的器材进行统计购买，以保证实验顺利进行。3、教师认真织组学生做好实验，学生考试前，教师对每个实验给予讲解、演示，每个班按照参考人数进行分组，八人一组，选出组长，再分别对组长进行培训。上实验操作课时，每个实验小组由组长指导组员练习，教师随时帮助纠正出现的问题，每个小组又由二人组对，一人操作实验，一人观察其过程，并对照实验操作步骤检查是否操作有错，并加以纠正，当每组的成员都完成实验操作后，再组与组之间进行交换检查实验操作情况。4、学生刻苦训练实验。由于学生的实验成绩很不均衡，为了提高学生的平均分和优等生，化学和物理教师也很辛苦，中午、晚上实验室都开放。学生都有组织的去做实验，教师都7/12到实验室去指导学生。好多教师放弃了休息，无赏的去辅助学生，这种无私的奉献精神可佳。1、考试成绩。物理科全镇实考人数193人，平均分9.44分,及格率98.96。优生率88.6。化学科全镇平均分9.49分.及格率100。优生率91.7。2、化学每个实验能够按照基本步骤完成。能对实验现象分析，能正确回答实验结果。3、绝大多数同学的实验能力得到了提高，操作步骤正确。4、物理实验学生也非常熟悉，每个实验操作完整。很会整理器材，爱护器件。1、小部分同学因为第一次参加实验操作考试，心理素质差，太紧张了。2、个别学生计算能力差，不能正确的算出结果。提出的问题与结果不符合。3、训练时间紧，训练时间不充足，造成少数实验器材使用不熟练，操作过程有错。今天的总结，是为了明天更好的进行教学，提高学生的实验操作能力。1、我们一定要注重学生的平时实验操作训练，不要考试前赶时间。2、对于学校的实验器材，应该定期进行补充和维护。3、在对学生进行实验操作指导的同时，还要对学生的心理进行辅导，指导学生如何正确面对考试，不在出现怯场的情8/12况。4、认真备好课，特别是实验课，辅助学生上好实验操作课，争取明年实考成绩有提高。化学考试的总结报告化学考试的总结【第四篇】1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+阳极(失电子的能力)：s2-i-brcl-oh-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3+3co29/125、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o==h2+cl2+2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb+so42--2e-=pbso4正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4+2e-=pb+so42-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越10/12小;9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是