氮肥的生产和使用

氮肥的生产和使用消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16亿公斤化学与生活氮肥的种类：氨态化肥都来源于NH3硝态化肥：硝酸盐尿素（CO(NH2)2）NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨态化肥氨的工业制法N2+3H22NH3催化剂高温、高压1、氨的物理性质（1）色，有气味的气体。无刺激性（2）密度比空气小（3）易液化，可用作剂。致冷（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解体积的氨。氨水的密度比水，且氨水浓度越大，其密度越。700小小一、氨实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：氨气的溶解性极大----氨气的喷泉实验演示实验----氨气的喷泉实验演示实验（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?实验2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。实验现象试纸变蓝结论氨水显碱性----氨气与水的反应演示实验3．化学性质（1）氨跟水的反应NH3·H2ONH3NH4+H2OOH-H+④氨水保存：①分析氨水的成份：③氨水的密度：NH3·H2O==NH3↑+H2O②氨水的溶质：实验3在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验现象:产生白烟结论:氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应演示实验氨与氯化氢反应（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(3)氨跟氧气反应----催化氧化（接触氧化）催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足）(4)氨与其它非金属反应1.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，则A是＿＿，B是＿＿，C是＿＿。NH3NONO22、利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是A干燥气体B液体ANO2水BCO24mol/LNaOHaqCCl2饱和食盐水DNH31mol/LHClaqAB液体3.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定C4.标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，所得溶液的质量分数为_____，物质的量浓度是____。34.7%18.6mol/l(1)氮肥4．用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑