2018年人教版高中化学必修2第一章《-物质结构-元素周期律》单元检测题(解析版)-文档资料

第1页必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，能肯定金属甲比金属乙活泼性强的是()A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B．甲原子的电子层数比乙原子的电子层数多C．1mol甲从酸中置换的氢气比1mol乙从酸中置换的氢气多D．常温时，甲能从水中置换出氢气，而乙不能2.某位同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如下图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()A．每个小扇区就是长式周期表的一个族B．此扇形周期表中只显示了三个周期C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表D．扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数4.下列有关长周期的说法正确的是()A．每一长周期均有18种元素B．每一长周期均只由主族与副族元素构成C．元素是金属元素D．均含有过渡元素5.下列说法正确的是()A．氮气分子中含有极性键B．气体单质中一定含有非极性键C．共价化合物中只含有共价键D．共价化合物中一定不含极性共价键6.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()第2页A．B．C．D．7.已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是()A．RB．RC．abRD．R8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅡA族C．元素周期表中ⅡB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅡA10.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl＋H2O===HIO＋HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是()A．PH3和HClOB．HCl和H3PO4C．HCl和H3PO3第3页D．HCl和HPO3B．中子数为20的氯原子：20ClC．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物D．Na2S的电子式为2Na2S11.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾D．铷不易与水反应放出氢气13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱14.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、填空题15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与4NH具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。(1)Y在周期表中的位置是_________________________________________________。(2)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是_____________________。16.现有下列粒子：1HO、D2S、3HO、S17O2、2H2S、S16O2，请回答下列问题：第4页(1)共含有____________种元素；(2)共含有____________种核素；(3)共有____________种分子。17.利用下列物质的序号填空：ⅡHClⅡH2SO4ⅡNaOHⅡN2ⅡNH4ClⅡNe(1)不存在化学键的是____________；(2)属于共价化合物的是____________；(3)属于离子化合物的是____________；(4)既含离子键，又含共价键的是____________．18.已知某多核粒子的原子核外共有有18个电子。(1)若为分子，举两例写出其化学式__________________。(2)若为离子，举例写出其化学式______________。(3)写出原子核外都为18个电子的两种离子形成化合物的化学式(举两例)______________。19.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。(1)Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为__________。(2)以下关于Fe的叙述正确的是__________(填字母序号)。A.Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_______________________。三、实验题20.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。(2)Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________________________________；Ⅱ中反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。第5页(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________________________________________________________________________________，改进的办法是_____________________________________________________________。四、推断题21.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是________________。(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式______________________________。五、计算题22.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。(1)原混合物中碘化钠的质量是________。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。答案解析1.【答案】D【解析】原子最外层电子数少的金属，其活泼性不一定强，如锂(原子最外层1个电子)不如钙(原子最外层2个电子)的活泼性强；原子电子层数多的金属，其活泼性不一定强，如铜(原子有4个电子层)不如钠(原子有3个电子层)的活泼性强；从酸中置换氢气多的金属，其活泼性不一定强，如1mol铝可置换出1.5mol氢气，1mol钠可置换出0.5mol氢气，但铝不如钠的活泼性强；常温下，甲能从水中置换出氢气，而乙不能从水中置换出氢气，可说明甲金属性的活泼性比乙强。2.【答案】D【解析】扇形周期表实际上是现行周期表的呈现形式，其镧系元素和锕系元素仍位于第六、七周期。3.【答案】C【解析】在氯元素的相对原子质量的计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：4.【答案】D第6页【解析】第六周期、第七周期的元素都不止18种，每一长周期都含有主族、副族、0族、第Ⅱ族元素，第四、五、六周期中都含有非金属元素。5.【答案】C【解析】氮气是同种非金属元素形成的单质分子，含有的共价键为非极性共价键；气体单质中不一定含有共价键或非极性共价键(如稀有气体单质分子)；共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性键(如C2H2分子中碳原子间为非极性键)。6.【答案】C【解析】A的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确。同理，可分析出B、D正确。C图中Cl原子还应有6个(3对)未成键电子。7.【答案】A【解析】阳离子R2＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，表示元素R原子组成符号为R。8.【答案】D【解析】卤素的非金属性FClBrI，卤化氢的热稳定性HFHClHBrHI；C－C键比Si－Si键稳定，难断裂，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点与其离子键强弱有关；F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，沸点依次升高。9.【答案】D【解析】位于元素周期表ⅡA族左边的元素为ⅡA元素；氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期ⅡA族；副族和第Ⅱ族(从ⅡB族到ⅡB族10个纵行)的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，ⅡB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。10.【答案】C【解析】依据水解过程中化合价保持不变，生成物应为HCl和H3PO3。11.【答案】A【解析】化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，破坏它所需能量较少。物质的分子间作用力越大，其熔点、沸点越高。稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键，只存在着微弱的分子间作用力。12.【答案】B【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，元素的金属性依次增强，其氢氧化物的碱性依次增强；与水或酸反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最为剧烈，会发生爆炸；钾、铷都极易与水反应，铷不能从氯化钾溶液中将钾置换出来。第7页13.【答案】B【解析】由图可知：短周期元素X为氦，Y为氟，Z为硫。Y元素(氟)的非金属性最强，无正化合价，其气态氢化物的稳定性比硫化氢的稳定性强。14【答案】B【解析】同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小；短周期元素形成离子后最外层不一定都达到8电子稳定结构(如H＋、Li＋等)；同一主族元素的