八年级上-科学-溶液稀释与浓缩-含答案

溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系知识点八：计算专题典型题练习[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[例2]把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。[例7]某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如右表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1．所加水的质量。2．该固体混合物中硝酸钾的质量。[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？[例10]一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。有关溶解度的计算典型例题答案[例2]分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式：m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃31.6g100g131.6g110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。答：应加入168g硝酸钾。解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。设：应添加硝酸钾晶体为x克。答：(略)[例3]分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。[例4]分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。解答：设60℃时A物质的溶解度为S克。则10∶6=100∶S解之S=60(g)[例5]解：设20℃时该物质的溶解度为X。x：0.7g=100g∶5g解得：x=14g[例6]分析:解答：设该物质的溶解度为S克。解之：S＝25(g)[例7]解答：设需降温到x℃时能析出5g无水晶体，从图可知x℃时溶解度为xg。依题意得：解之：x＝18.8(g)则：x℃＝18.8℃[例8]分析：题意分两个层次展开。第一层次：从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为63.9─20.9＝43(g)。根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86(g)，便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温度升高到75℃时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。解答：1.设所加水的质量为x克。100∶43＝x∶86解之：x＝200(g)2．设在10℃时溶解的KNO3质量为y克。则：100∶20.9＝200∶yy＝41.8(g)故原混合物中KNO3的质量为：41.8＋261－82＝220.8(g)[例9]分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80℃饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80℃达到饱和。解答：①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。169∶100＝x∶50x＝169×50/100＝84.5(g)84.510溶液未饱和②降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克．100∶y＝50∶10y＝100×10/50＝20(g)查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．169：100＝10：(50一m)50－m＝100×10／169＝5.92m＝50－5.92＝44.08g1．溶液未达到饱和．2．降温到9℃时溶液达到饱和．3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。[例10]分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。则：(12.5－10)∶(2－1)＝100∶S解之：S＝40(g)