2019届二轮复习-物质的量在化学实验中的应用-作业(全国通用)

1、物质的量在化学实验中的应用A组基础必做题1．(2018·河北石家庄模拟)200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属阳离子NA个，则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为(A)A．2.5mol·L－1B．5mol·L－1C．7.5mol·L－1D．2mol·L－1[解析]1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，设该金属阳离子所带电荷数为x，根据电荷守恒可知，x×1mol＝1.5mol×2，x＝3，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据原子守恒可知，该硫酸盐为0.5mol，其物质的量浓度为0.5mol0.2L＝2.5mol·L－1。2．(2017·江西桑海中学模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(D)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB．1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl。

2、饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1[解析]A项，溶液的体积未知，无法计算Na＋和SO2－4的总物质的量，错误；B项，氨气的物质的量未知，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；C项，同一溶液中，物质的量相等的Na＋与SO2－4的浓度也相等，即c(Na＋)＝c(SO2－4)，根据电荷守恒有c(K＋)＝2c(Cl－)，错误；D项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同温度时其浓度不发生变化，正确。3．(2017·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(C)A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液[解析]A项，c(NaOH)＝10g40g·mol－10.25L＝1mol·L－1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c(H2SO4)＝80g80g·mol－11L＝1mol·L－1，。

3、不符合题意；C项，蒸发50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1mol·L－1，符合题意；D项，c(HCl)＝22.4L22.4L·mol－11L＝1mol·L－1，不符合题意。4．(2017·山东菏泽实验中学期中)如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(C)A．1处B．2处C．3处D．4处[解析]配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。步骤①，NaOH固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。5．(2017·河南师大附中期末)实验室里需要使用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(D)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成。

4、500mL溶液[解析]实验室里需要使用480mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有规格为480mL的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，应配成500mL溶液，而不是加入500mL水。6．(2018·山东潍坊检测)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(D)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1[解析]根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝b－2amol0.1L＝10(b－2a)mol·L－1。7．(2018·湖南邵阳二中月考)300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(。

5、OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为(不考虑Al3＋水解)(D)A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－1[解析]溶液中Al3＋为1.62g，物质的量为1.62g27g·mol－1＝0.06mol，则溶液中n(SO2－4)＝32n(Al3＋)＝32×0.06mol＝0.09mol；加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol·L－1×0.3L＝0.03mol，故n(Ba2＋)＝0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，则剩余SO2－4的物质的量为0.09mol－0.03mol＝0.06mol，所以反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为0.06mol0.3L＋0.3L＝0.1mol·L－1，故选D。8．(2018·云南昆明模拟)配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__胶头滴管__、__500_mL容量瓶__等。(2)计算。需要NaOH固体的质量为__10.0。

6、_g__。(3)称量。①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的__左盘__(填“左盘”或“右盘”)。②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量__小于__(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为__32.6_g__(填“32.6g”或“32.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)__↓↑____↓____↓↑____↓____↓↑__标尺：____(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__搅拌，加速溶解__。(5)转移、洗涤。在转移时应使用__玻璃棒__引流，洗涤烧杯2～3次是为了__保证溶质全部转移至容量瓶中__。(6)定容、摇匀。定容的操作是__向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切__。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是。

7、__A、C__(填字母)。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤[解析](1)配制480mL的NaOH溶液应用500mL的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。(2)需要NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小；称量时加砝码的顺序为由大到小，精确度为0.1g，所以小烧杯的质量应为32.6g。(7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响配制结果的准确性。B组能力提升题9．(2018·山东滨州高三检测)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(C)硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应，标准状况下产。

8、生22.4L气体时，转移的电子数为NAC．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1解析：A项c(H2SO4)＝1000mL×1.84g·cm－3×98%1L×98g·mol－1＝18.4mol·L－1；B项1molZn与足量浓硫酸反应生成22.4LSO2，转移电子数为2NA；C项需浓硫酸的体积为V＝200mL×4.6mol·L－118.4mol·L－1＝50mL，正确；D项两种液体由于混合后的体积小于两液体的体积和，故密度大于浓硫酸密度的一半，则所得混合液浓度大于9.2mol·L－1。10．(2018·山东烟台质检)下列说法正确的是(A)A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合后所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg·cm－3，溶质摩尔质量为Mg·mol－1的溶液的物质的量浓度为ρwMmol/LD．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大[解析]根据n＝cV，体积和物质的量浓度相。

9、同，其物质的量必然相等，故A正确；c＝nV＝10mol/L×mρ1mρ1＋mρ2＝10mol/L1＋ρ1ρ2≠5mol/L，故B错误；c＝1000ρwMmol/L，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故D错误。11．(2018·山西太原月考)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(D)A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol[解析]已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.18g·cm－3×300cm3×5.1%24g·mol－1×2＝1.5mol。12．(2017·河北衡水中学期中)已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/m3，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中不正确的是(D)A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c1000ρ×100%C．20℃时，密度小于ρg/cm3的。

10、NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度为5850ρ－58.5g[解析]温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L，故A正确；1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为1000ρg，氯化钠的物质的量为cmol，所以氯化钠的质量分数为＝58.5c1000ρ×100%，故B正确；20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρg，则该温度下氯化钠的溶解度S＝58.5cg1000ρg－58.5cg×100g＝5850c1000ρ－58.5cg，故D错误。13．(2017·山西重点中学协作体下学期模拟)在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(B)A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.30mol·L－1。