山东省青岛经济开发区致远中学2019届高三化学下学期第一次月考试题(含参考答案)

12019届高三化学下学期第一次月考试题相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④B．只有②③④C．只有①②⑤D．只有②⑤⑥3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NAC.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L1mol·L-1的氨水，含NA个NH3·H2O4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂5．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液26．下列离子方程式正确的是()A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH—==CaCO3↓+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ==Al(OH)4ˉ+2BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是（）A．NH3通入AlC13溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中9．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．PH=12的溶液：Ca2＋、NH4＋、Br－、HSO3－B．无色溶液：K＋、A13＋、HCO3—、C1—C．通入H2S无沉淀：Cu2＋、Na＋、I—、SO42—D．c(H＋)=1×10—2mol／L的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO3－、Cl—10．下列属于酸性氧化物的是A.NOB．NO2C．SiO2D．A12O311．下列描述正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同12．下列各项操作中不发生．．．先沉淀后溶解现象的是（）3①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①B.②④⑤C.①②③⑤D.①③13．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。下列不正确的是A．原子半径ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族14．下列实验基本操作错误的是（）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上15、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I216．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mo1·L-1B．标准状况下，22．4L水所含的分子数为NAC．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L，其中含有的原子总数为0．3NAD．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键17．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是418．Ⅰ、中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。5Ⅱ．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4])，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4])===Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________(2)滤渣A的主要成分为_________；滤渣A的用途是(只写一种)_________________。19、某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0mol·L-1硫酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步6骤和现象_______________________________________________________________________________________________________________________________________。20、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是__________________________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：供选试剂：a.浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。21、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）7实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为（填装置的字母序号）。（2）证明有氨气生成的实验现象为。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。（4）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是。（5）B的作用是。（6）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出A中反应的化学方程式。8高三化学科第一次模块检测（一）试题参考答案1．B2、C3D4．B5A6．D7．B8．B9．D10．C11．B12．D13．B14．A15．C16．D17、D18、Ⅰ、（1）（2）4:1（3）①第4周期Ⅷ族NO②0.4aⅡ、(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)19．（1）坩埚，玻璃棒（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）20、（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢c（3）酸性高锰酸钾；Na2SiO3；（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管21、（1）ACBD（2分）（2）D中溶液变为红色（2分）（3）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给