科学-九年级上-第一章-复习提纲整理版

1九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲目录：1物质的变化2探索酸的本质3探索碱的本质4几种重要的盐5金属的性能6有机物的存在和变化第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO45H2O======CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI====H+CIH2SO4====H+SO4HNO3=====H+NO33、常见的酸：盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+碱=====盐+水3HCI+AI（OH）3====AICI3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐=====新盐+新酸2HCI+CaCO3====CaCI2+H2O+CO2（实验室制取CO2）HCI+AgNO3====AgCI+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)2H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCI（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+金属氧化物====盐+水6HCI+Fe2O3====2FeCI3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCI====FeCI2+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第3节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。NaOH====Ca（OH）2====2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸=====盐+水Ca（OH）2+2HCI=====CaCI2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱+某些盐=====新碱+新盐3NaOH+FeCI3====Fe（OH）3+3NaCI（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO4（生成兰色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH：3（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH第4节盐1、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCI2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等铵盐NH4CI、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO310H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI：俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO22、某些盐和碱的反应；Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）3、盐和某些盐的反应；NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO3Na2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCINa2CO3+CaCI2====CaCO3+2NaCI（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3+2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）41、氮肥（N）：NH4CI、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO2、金属与酸的置换反应：Fe+2HCI====FeCI2+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3、金属和盐的置换反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（我国古代湿法炼铜）Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第6节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。