高中化学人教版必修1教案(最新最精华)

-1-课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)------物质的量和摩尔质量授课班级课时1教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：nNNAA1=C1Cmm1212m1m1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M=nm单位g·mol－16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_________解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg98g5.24=0.25mol。答：略-2-高中化学必修一教案-2-教学过程教学步骤、内容教学方法［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。［投］国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）［板书］一、物质的量1.定义——表示含有一定数目粒子的集体。（是一个物理量）引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自-3-高中化学必修一教案-3-2.符号为——n，3.单位——为摩尔(mol)。［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？［学生活动］阅读教材12页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系［问］1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02x1023个)［问］6.02x1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02x1023个［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度-4-高中化学必修一教案-4-阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02x1023个等于。［板书］2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02x1023mol-1［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空1.1molH2所含氢气分子的个数6.02x1023个。2.2mol氢分子含2.408x1024个氢原子。3.1molSO42―是6.02x1023个硫酸根离子。［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［点击试题］-5-高中化学必修一教案-5-判断正误，说明理由。A.1mol氢(×没有指出是分子、原子或离子)B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204×1024个H，合多少mol?(2mol)2.5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：［板书］4.N、NA与n的关系：nNNA［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3［点击试题］1.0.5mol水中含有3.01x1023个水分子。2.2mol水中含有1.204x1024；个水分子，2.408*1024个氢原子。1.(2mol)2.（3.01*1024）引导学生自我总结公式3.01*10231.204*1024；2.408*1024-6-高中化学必修一教案-6-3.1molH2SO4中含有6.02x1023个H2SO4分子，6.02*1023个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有10个电子，1molH2O中呢?(6.02*1024［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)［师］很好！请大家推导思考题1［思考１］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。6.02*1023；6.02*1023H＋、Cl―各1mol10；6.02*1024-7-高中化学必修一教案-7-［副板］A1=CCmmmm112121［思考２］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=Cmm212。)［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1∶A2=m1∶m2)［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。［师］下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。［结果］x=16y=56学生推导，教师巡视并指导扩大6.02×1023倍扩大6.0×1023倍扩大6.02×1023倍-8-高中化学必修一教案-8-［问］1mol钠原子的质量是多少?1mol氢原子的质量呢？(1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g)［问］由此可得出什么结论？(1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)［问］单位呢？(克！)［问］1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论-9-高中化学必修一教案-9-下结论：［副板］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。［师］请大家做以下练习：［点击试题］1molH2O的质量是18g1molNaCl的质量是58.5g。1molNa+的质量是23g。1molS的质量是32g。［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。［板书］5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比［板书］(2)、公式：M=nm单位g·mol－1［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----物质的量联系起来，请大家口答下列空［点击试题］学生阅读，-10-高中化学必修一教案-10-1.Na的摩尔质量23g·mol－。2.NaCl的摩尔质量58.5g·mol－。3.SO24摩尔质量96g·mol－1。［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。［板书］6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_________解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg98g5.24=0.25mol。答：略［点击试题］1。5molNa2CO3的质量是多少？［小结］从本节课的学习中我们知道:1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。53g147g；6；3；96g；3g108g/molC-11-高中化学必修一教案-11-课题：第二节化学计量在实验中的应用(二)------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整