第三节-盐类水解-离子浓度的比较(第三课时)

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第二课时学习目标:1、了解影响盐类水解的因素2、理解溶液中的三大守恒，会比较溶液中离子浓度的大小（1）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3对应的酸HClOH2CO3碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3二、影响盐类水解的主要因素③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3-H2CO3碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaH2PO4和NaHSO3例外）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）（2）外因：水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多①温度：CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②浓度：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+加水稀释，加AlCl3固体，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H012平衡右移，c(H+)减小平衡右移，c(H+)增大浓度越小，水解程度越大。升温促进水解，降温抑制水解。④外加酸碱：促进或抑制！抑制③外加盐：在上述平衡中加入NH4Cl在上述平衡中加入CH3COONa促进练习：在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pH值Fe3+的水解率现象升温通HCl加水加NaHCO3正反应增加降低增大颜色变深逆反应正反应正反应增加增加减少降低升高升高减小增大增大颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀无色气泡B练习：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb例1：0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度的大小分析（1）溶液中微粒浓度关系（除水外）c(Na+)c(CH3COO-)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+)CH3COONa==CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H2OH++OH-二、判断溶液中离子浓度的大小。（2）判断CH3COONa溶液中三个守恒关系是否成立，为什么？c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)电荷守恒物料守恒质子守恒1、三个守恒②物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。①电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。③质子守恒：水电离的OH-与H+守恒思考1：写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝2【c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)】c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)思考2：NaHCO3溶液中下例等式成立吗，为什么？c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+)+c(H2CO3)（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：离子浓度比较1、单一溶质溶液：（1）弱酸溶液或弱碱溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA【例2】在氯化铵溶液中加入少量盐酸，当溶液呈中性，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C根据电离、水解情况分析（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD例4：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③①=④②2、不同物质同种离子浓度比较例1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-13、溶液混合后离子浓度的比较⑴、两种物质混合不反应：AB⑵、两种物质恰好完全反应：例2：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A例3：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D⑶、两种物质反应，其中一种有剩余巩固练习：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D