高中化学学考知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24．电离方程式：如H2SO4=2H++SO42－Ba(OH)2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－25．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；27．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－28．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO3－29．不能与CO32－共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子30．Cl－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。31．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）32．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33．氧化还原的口决：升失氧化（反应）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（反应）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O39．钠是质软、密度小、熔点低40．钠遇盐溶液先和水反应。41．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3NaHCO3热稳定性Na2CO3NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热44．除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO245．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。46．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等47．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量48．Al(OH)3不能溶于氨水中。49．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO350．AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。51．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液52．Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀53．FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀54．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉55．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水56．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等57．SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。58．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒60．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl261．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。62．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）63．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。64．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。65．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)266．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO267．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO68．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复70．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。71．制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。72．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水73．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝74．铵盐与碱加热，一定生成NH375．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。76．浓硫酸与金属反应不能生产氢气77．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H278．硝酸与金属反应不能生成氢气79．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。高中化学学业水平测试复习纲要——必修21．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。2．第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→金属性减弱，非金属性增强→最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性→碱性减弱，酸性增强→最低负价——————-4-3-2-1氢化物——————SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性→稳定性增强→3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。5．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。7．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。8．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si9．核素的表达：符号，其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A－Z、电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=610．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如11H、21H、31H11．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。12．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。13．电子式：化学式电子式化学式电子式H2H:HN2H2O..H:O:H..CO2....:O::C::O:NH3..H:N:H..HCH4H..H:C:H..HNaCl..Na[:Cl:]..Cl2....:Cl:Cl:....HCl..H:Cl:..MgCl22....[:Cl:]Mg[:Cl:]....Na2O2..Na[:O:]Na..NaOH..Na[:O:H]..14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15．断键吸收能量，形成键放出能量。16．放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2高温2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19．原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属