元素化合物、元素周期律之推断题

1元素化合物、元素周期律之推断题1．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式_________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_____________________________________________________________。3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：____________________________________________________________________。②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_________________________________________________________。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________________________________________________________________________。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：___________________________________________________________________；B转化为C的化学方程式为__________________________________________________________。3．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的化学方程式为：，检验D中阴离子所用试剂为：。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称、。⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是________。写④反应离子方程式。⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。5．由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为；2丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是。2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：。（3①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量。该反应的热化学方程式为③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH－)≈K的是（填字母）。6．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）⑷反应④的离子方程式是：__________________________________。⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_________________________。7.甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：（1）若丙为Na2CO3，反应的化学方程式为（任写一个）。0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为_______。（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101kPa时，1g甲燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为__；利用该反应设计为燃料电池中，通入甲的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。①丙所含元素在元素周期表中的位置为。②甲与H2O相比，热稳定性较强的是（填化学式）。8.X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。(1)Y元素在元素周期表中的位置是。(2)列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)：。(3)W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为。(4)X的最高价氧化物对应水化物(H3XO3)是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X(OH)3+H2OH++。(5)已知25℃：写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A-表示酸根)反应的化学方程式：。(6)在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式：。9.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）.其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。3元素化合物、元素周期律之推断题参考答案1．(1)FeCl32Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42—2.(1)①Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②离子键、极性共价键(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O3.4.5.（1）；冷的浓硫酸能使铝钝化（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH①HCO3－+H+＝CO2↑+H2O（或其它合理答案）②2NH3(g)+3CuO(s)＝3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=－294kJ·mol－1③b6.7.（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（或其他合理答案）②Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+（2）①C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H＝－1414kJ·mol－1②负极（3）①第3周期ⅥA族②H2O8.（1）第三周期VIA族（2）Cl2+Na2S＝S+2NaCl（3）Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（4）B(OH)4-（5）H2S＋KA＝KHS＋HA（6）NiO(OH)+e－＋H2O＝Ni(OH)2+OH－9.（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2）C2H2（3）O＝C＝O，①NaAlO2；AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－（或2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓+CO32－）②CO32－＋H2OHCO3－+OH－;c(Na＋)＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）元素化合物、元素周期律之推断题参考答案1．(1)FeCl32Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42—2.(1)①Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②离子键、极性共价键(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O3.4.5.（1）；冷的浓硫酸能使铝钝化（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH①HCO3－+H+＝CO2↑+H2O（或其它合理答案）②2NH3(g)+3CuO(s)＝3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=－294kJ·mol－1③b6.7.（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（或其他合理答案）②Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+（2）①C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H＝－1414kJ·mol－1②负极（3）①第3周期ⅥA族②H2O8.（1）第三周期VIA族（2）Cl2+Na2S＝S+2NaCl（3）Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（4）B(OH)4-（5）H2S＋KA＝KHS＋HA（6）NiO(OH)+e－＋H2O＝Ni(OH)2+OH－9.