酸碱平衡习题答案

1第三章酸碱平衡习题一、选择题1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是（C）A.3倍B.4倍C.1000倍D.300倍2、某弱碱的bK=1.010-9，则其0.1molL-1水溶液的pH为（C）A.3.0B.5.0C.9.0D.11.03、某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-，若A-的bK=1.010-10，则该缓冲溶液的pH为（B）A.10.0B.4.0C.7.0D.14.04、下列物质中是弱电解质的是（D）A.NaAcB.NH4ClC.KNO3D.H2S5、下列物质的水溶液呈中性的是（A）A.NaClB.K2CO3C.Al2(SO4)3D.(NH4)2SO46、0.1mol·L-1H2SO4溶液中H+浓度为（B）A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-17、在H2CO3H++HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B）A.加NaOHB.加盐酸C.加水D.升高温度28、在含有0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，c(H+)同c(Ac-)关系正确的是（C）A.c(H+)=c(Ac-)B.c(Ac-)＞c(H+)C.c(H+)c(Ac-)D.无法知道9、某二元弱酸H2A的a1K=610-8，a2K=810-14，若其浓度为0.05mol·L-1，则溶液中A2-浓度约为（B）A.610-8mol·L-1B.810-14mol·L-1C.310-8mol·L-1D.410-14mol·L-110、下列说法正确的（C）A.凡是物质都能接受质子B.中性溶液的PH值一定为7.00C.凡是能给出质子的物质都是酸D.酸和共轭碱只是所含质子数的不同二、判断题1、强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。（×）2、弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。（√）3、在0.001mol•L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003mol•L-1。（×）4、将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。（×）5、将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。（√）6、弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。（√）3三、填空题1、向0.10mol.L-1的HAc溶液中加入NaAc少量固体时，电离平衡向左移动，[H+]浓度减小，解离度减小，若加入少量HCl，[H+]浓度增加，解离度减小，若加入较多NaCl固体，解离度增加，pH值减小。2、0.10mol.L-1Na2CO3溶液中的物种有Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH-,H2O。四．计算题1、在298K时，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值为3.00，试计算：(1)该酸的解离常数；(2)该酸的解离度；(3)该酸稀释一倍后的解离常数，解离度及pH。解：(1)c(H+)=10-pH=10-3=1.0×10-3mol•L-1c(H+)=acKKaO=cHc)(2=1.0)10(23=1.0×10-5（3分）⑵α1=cHc)(×100%=1.0103×100%=1%（2分）⑶酸稀释一倍后的K○–a不变，KaO=1.0×10-5；ca=0.1/2=0.05mol•L-1,c(H+)=acK=5100.105.0=7.07×10-4mol•L-1pH=－lgc(H+)=－lg7.07×10-4=4－lg7.07=3.15α1=cHc)(×100%=05.01007.74×100%=1.4%或α1=cKa=05.01015×100%=1.4%（4分）42、将0.2mol.L-1的HAc和0.2mol.L-1HCl等体积混合，求：(1)混合溶液的pH值；(2)溶液中HAc的解离度。解：（1）混合后，c(HCl)=c(HAc)=0.2/2=0.1mol•L-1,由于HAc是弱酸，溶液中的几乎全部来自HCl的解离，c(H+)=0.1mol•L-1，pH=－lgc(H+)=－lg0.1=1.0（3分）（2）解离的HAc浓度等于Ac-的浓度，HAcH++Ac-设平衡时溶液中Ac-浓度为x，0.1－x0.1+xxK○–HAc=)()()(HAccAccHc=xxx1.0)1.0(≈1.01.0x=x=1.76×10-5α=)()(HAccAcc×100%=1.01076.15×100%=0.0176%（5分）