碱及其性质导学案

1常见的碱一、学习目标1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学式，了解其物理性质和用途。2．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。二、学习过程复习酸的通性：①酸+指示剂：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液②酸+金属→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个③酸+金属氧化物→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个④酸+→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个⑤酸+→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个三、常见的碱1.几种常见的碱常见的五种可溶性的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水。⑴氢氧化钠氢氧化钠俗名、、。氢氧化钠有强烈的，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液。[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁①氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠___________。易溶于水，且溶解时会放出大量的热；同时氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，保存氢氧化钠时应__________保存，它____(“能”或“不能”)做干燥剂。2②氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。⑵氢氧化钙氢氧化钙俗称、，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。①氢氧化钙溶于水，其水溶液俗称。检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。[现象]。[分析]生石灰与水发生化学反应：。氧化钙俗名_____________，它与水反应后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。②氢氧化钙用途：建筑、波尔多液，改良酸性土壤。四、达标测评1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是()A．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石D．烧碱、火碱、苛性钠2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()A．生石灰B．NaOH固体C．浓H2SO4D．稀H2SO43．下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是；质量增加，且变质的是（）Ａ．浓硫酸Ｂ．浓盐酸Ｃ．铁Ｄ．碳粉Ｅ．生石灰Ｆ．熟石灰Ｇ．烧碱固体4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是()①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的___________、____________、____________，最后剩余的气体主要是____________。6．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)A．溶解B．潮解C．化合D．吸水34酸和碱之间会发生什么反应导学案（第一课时）学习目标1、知道酸和碱之间发生的是中和反应；知道盐是化合物中的一类物质2、了解中和反应的放热现象及其在生产生活中的应用教学重点酸和碱反应的化学方程式。教学难点理解酸和碱反应的本质。。教学方法自主探究式学生自主活动材料【课前预习】氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？①能与______反应②能与______反应________________________________（写一个相应化学方程式）【自主体验】提出问题：酸碱之间能发生反应吗？提出猜想：_________________信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合现象：_______________________设计实验：（交流后写下合适的实验方案）实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________进行实验：记录实验现象：_________________________________________________________实验结论：________________________________________________________________演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象：_________________________________化学方程式：_____________________________硫酸中加入熟石灰的化学方程式：_______________________________________总结：一、中和反应：1、盐的定义：_______________________________。举例：______、_______、_______2、中和反应定义：_______________________________________中和反应的本质是：_______________________________________练习：判断下列反应是否属于中和反应？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、中和反应在实际中的运用阅读课本，回答问题：（2）一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？_______________________5②做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？_________________________________________③治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）_________________________________________总结：中和反应的应用：1、________________；2、_________________；3、_______________。【课堂小结】【学以致用】1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．酸B．混合物C．金属单质D．盐2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去。说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。4、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为张同学得出的结论是否正确，理由是；（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论（3）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？6自我评价专栏(分优良中差四个等级)自主学习：合作与交流：书写：综合：7金属与氧气反应：1．镁在空气中燃烧：Mg+O2===2．铁在氧气中燃烧：Fe+O2===3.铜在空气中受热：Cu+O2===4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2===金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4===2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4===3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4===4.铝和稀硫酸Al+H2SO4===5.锌和稀盐酸Zn+HCl===6.铁和稀盐酸Fe+HCl===7.镁和稀盐酸Mg+HCl===8．铝和稀盐酸Al+6HCl===金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+HCl==2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+H2SO4==3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+HCl==4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==2.盐酸和氢氧化钙反应：HCl+Ca(OH)2==3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl+Al(OH)3==4.硫酸和烧碱反应：H2SO4+NaOH==（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl==2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl==3．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==4.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==碱的化学性质8（1）碱+非金属氧化物--------盐+水1．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH+CO2==2．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH+SO2==3．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH+SO3==4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐1.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==2．氢氧化钠与硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4==