医用化学课件1

医用化学复习回顾1.化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门自然科学。2.没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。3.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质。第一章绪论学习重点：1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。一、化学研究的对象一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。实物：有静止质量，化学研究之物质场：无静止质量，化学不研究•物质的例子实物(substance)：星球汽车分子场(field)：无线电波（电磁场）光子二、化学与医学的关系1.人体内的生理变化和物质转化是以化学反应为基础2.药物的化学结构、性质决定着药物的作用和疗效3.运用化学的原理和方法诊断疾病现代医学与化学的关系更加密切：（1）体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、排泄等都包含复杂的化学变化。人体的基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等的代谢同样也遵循化学的基本原理和规律。（2）在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用药，如测定血、尿等生物标本中某些成分的含量，所用药物讲究其结构、化学性质、纯度等对药理作用、毒副作用的影响以及药物间的配伍。（3）在卫生监督、疾病预防等方面，如饮水分析、食品检验、环境监测等都需要化学。三、医用化学的地位和作用医用化学的内容是根据临床医学专业的特点及需要选定的，主要包括水溶液的性质、有关理论及应用，配位化合物，有机化合物的结构、性质及应用，化学实验等。医用化学的任务是为大一学生提供与临床医学专业相关的化学基本概念、基本原理及其应用知识，同时通过实验课的训练，让学生掌握基本实验技能，建立定量概念，培养学生的动手能力。医用化学的目的（任务）：一、提高医学生的科学文化素质，培养理性思维方式，开发智能；二、为后续课程提供必要的基础知识，如生物化学、药理学等；三、帮助学生获得从化学的角度发现问题、分析问题和解决问题的能力，为将来从事专业工作提供更多的思路和方法；四、为生活服务，即使将来在工作中不必直接应用化学知识，生活依然离不开化学。四、怎样学好医用化学本教材包括无机化学、有机化学、化学实践三部分，主要内容是医学专业必须的化学基础知识。无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、元素及其化合物的性质和应用、有关化学的基本计算等；有机化学部分的重点是有机化合物的概念、结构、官能团、重要化合物的命名、性质和应用等。化学实践是化学课的重要组成部分，通过化学实践不仅可以验证和巩固课堂上所学的理论知识，还可以使同学们获得化学的基本技能，逐步提高分析和解决问题的能力，为毕业后的专业技术工作奠定基础。学习医用化学的方法：1、课前预习，熟读课本2、认真学习，不干扰上课；3、积极思考，敢于找问题；4、复习及时，总结与归纳；5、适当做题，应用是关键。第二章溶液学习目标：掌握：1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有关物质的量的计算。2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系式及有关计算。3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；渗透压在医学上的意义。4.渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义。熟悉：分散系的概念及分类；渗透压与浓度、温度的关系及其计算。了解：质量分数和体积分数及其计算。能力要求：正确判断高渗液、等渗液和低渗液及其渗透方向，并应用于输液等医学实践。素质要求：应用渗透原理解释溶血、水中毒和水肿现象等。溶液是自然界中随处可见的一种体系。人们日常生活中喝的各种饮料、汤汁等是溶液，人体内的血液、淋巴液、胃液、唾液等各种组织液也是溶液。食物的消化和吸收、营养物质的运输和转化、代谢废物的排泄等都离不开溶液。大部分化学反应只有在溶液中才能进行的比较快速和完全。溶液在临床上有着广泛的应用。本节主要介绍物质的量和溶液的相关知识。第一节物质的量复习回顾：1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；离子是带有电荷的原子或原子团。2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。分子、原子、离子的质量和体积都很小，都处于永恒运动中，相互之间有间隔。3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子联系生活日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想宏观（质量等）微观(粒子数)C+O2CO2点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子12克32克44克微观宏观物理量单位单位符号长度（l）米m质量（m）千克Kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度（T）开尔文K发光强度（I）坎德拉cd物质的量摩尔mol物质的量：专用名词，是一个整体，不能简化或添加。一、物质的量——表示物质所含微粒多少的一个物理量。符号：n单位：摩尔（mol）一、物质的量及其单位（一）物质的量概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”。物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。符号：n某物质B的物质的量可以表示为n(B)或nB。例如：氢原子的物质的量可表示为n(H)或nH；氢分子的物质的量可表示为n(H2)或nH2；氢离子的物质的量可表示为n(H+)或nH+。物质的量是个特定词组，是专有名词，使用时不能拆开、缺字、加字或颠倒。（二）物质的量的单位——摩尔简称：“摩”符号：mol科学上用12g12C来衡量碳原子集体。C是原子核里有6个质子和6个中子的碳原子。经试验测定，12g12C中所包含的原子数目约为6.02×1023，这个数值因意大利科学家阿伏伽德罗而命名，所以称为阿伏伽德罗常数，用符号NA表示。NA=6.02×1023由6.02×1023个粒子所构成的物质的量，即为1摩尔。1摩尔的任何物质都包含有6.02×1023个粒子。例如：1molC含有6.02×1023个碳原子；1molH2含有6.02×1023个氢分子；1molH2O含有6.02×1023个水分子；1molH+含有6.02×1023个H+;0.5molH+含有0.5×6.02×1023个H+;2molH+含有2×6.02×1023个氢离子。阿佛加德罗常数（符号：NA，单位：mol-1）NA≈6.02×1023mol-112g12C所含的碳原子个数1mol物质所含的微粒数科学规定实验测得意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，1820年被聘任都灵大学理科教授。后被选为都灵科学院院士，担任意大利教育委员和度量衡学会会长。Avogadro1776～1856阿伏加德罗阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，已成为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，平均分给全世界的人（约60亿），每人每天吃一个，可以吃________年。27亿阿佛加德罗常数就是6.02×1023，对吗？把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币排成一行，将能来回于地球和太阳之间。如果全世界的人来数，每人每秒数一枚，那么要数约。240.8亿次32万年1摩尔碳原子含有个碳原子。6．02×1023摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有个微粒。阿伏加德罗常数1）1mol氧2）1mol氧分子注意指明微粒的名称或化学式原子、分子、离子、质子、中子、电子等3）0.1mol水4）1mol西瓜练习一：下列描述是否正确（√）（√）（×）（×）摩尔适用于微观粒子，不能用于宏观物体。练习二1）1mol碳原子含有多少个碳原子？2）1molO2含有多少个氧分子？1.204×10243）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？4）含有1.204×1023个氧气分子的是几摩尔O2？0.2mol6.02×10236.02×1023小结：微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系微粒数=物质的量×阿佛加德罗常数即：N=n×NA思考1、2mol水中含有___________个水分子2、______molNa2SO4中含有0.6molNa+。1.204×10240.32CO+O22CO2微粒×NA物质的量molmolmol系数比=物质的量比2个1个2个2122NA2NANA÷NA*NA微粒数?质量物质的量思考12克12C所含原子数NA1mol1mol12C的质量为12克1mol12C的质量是多少？由此可知，物质的量（n）是与物质粒子是（N）成正比的物理量，它们之间的关系如下：n=N/NA物质的量相等的任何物质，它们所含的粒子数一定相同；若要比较几种物质所含粒子数目的多少，只需比较它们的物质的量的多少即可。问题：1.6.02×1023个O2的物质的量是多少mol？3.01×1023个Fe的物质的量是多少mol？6.02×1022个H+的物质的量是多少mol?2.1molNa+含有多少个Na+？2molH2O含有多少个H2O？判断下列说法是否正确，为什么？A、摩尔是一个物理量（）B、摩尔是表示物质的量的单位（）C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（）D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（）下列表示方法正确的是（）A.1molO2B.1molH2SO4C.1mol氢D.0.3mol氯定义：1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。符号：M,单位：二、摩尔质量(M)g·mol－1即g/mol基本单位：kg/mol,化学上常用g/mol作单位。表示：物质B的摩尔质量表示为M(B)或MB，如氢原子的摩尔质量表示为M(H)或MH.可以推知，原子的摩尔质量若以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。例如：C的相对原子质量是12，则M（C）=12g/mol;O的相对原子质量是16，则M(O)=16g/mol;分子的摩尔质量若以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。O2的相对分子质量为16×2=32，则M(O2)=32g/molH2O的相对分子质量为1+1+16=18，则M(H2O)=18g/molH2的相对分子质量是2，则M(H2)=2g/mol;H2SO4的相对分子质量是98，则M(H2SO4)=98g/mol.由于电子的质量非常微小，失去或得到电子的质量可以忽略不计。因此，离子的摩尔质量可以看成是形成离子的原子或原子团的摩尔质量。Na的相对原子质量是23，则M(Na+)=23g/molSO4的相对原子质量是32+16×4=96，则M(SO42-)=96g/mol思考：6.02×1023个碳原子的集合体为_______mol，即为______g。推算：求1mol硫原子的质量是______g同理：1molH原子的质量=________g1molNa+的质量=____g①1mol任何原子的质量数值=相对原子质量②1m