高三复习铁及其化合物(公开课)

1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。4.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例重难点：铁及其重要化合物的主要性质。【考纲要求】铁及其化合物问题1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置吗？问题2.铁的物理性质有哪些？能和哪些物质发生反应？你能写出铁原子的电子排布式吗？你能画出其原子结构示意图吗？问题3.你知道铁的常见化合物有哪些吗？问题4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等ZnAl等（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等Cl2HNO3H2SO4(浓)等ZnFeCuS2-I-等AlCl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等（还原剂）OH_Fe(OH)3Fe(OH)2OH_O2+H2OH+H+Fe3O4FeOFe2O3H+COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+显色反应铁及其化合物网络图【考点提升】完成学案例1考点一.Fe3+的氧化性Fe3+具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（Fe、Cu等）、S2-、I-、HS-、SO32-等发生氧化还原反应。考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、除杂等方式考查。考点二.Fe2+的还原性Fe2+具有还原性，易与具有氧化性的Cl2、O2、H2O2、NO3-(H+)、ClO-、KMnO4(H+)等发生氧化还原反应。考查形式：多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离子检验实验、除杂等方式考查。问题5.鉴别Fe3＋和Fe2＋的方法有哪些？⑴观察法（直接观察颜色）⑵SCN-法（加KSCN溶液）⑶加碱法（加NaOH溶液）Fe2＋溶液呈浅绿色Fe3＋溶液呈棕黄色Fe2＋溶液滴加KSCN溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液呈血红色Fe3＋溶液滴加KSCN溶液呈血红色在溶液中加入NaOH溶液，若产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋在溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋问题6.实验室如何配制FeCl3、FeCl2溶液？考点三、Fe2+、Fe3+的检验Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色络合物）苯酚遇Fe3+显紫色考查形式：选择题——离子共存、离子检验实验请完成学案例2、例3考点四、Fe2+、Fe3+的水解Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与HCO3-、AlO2-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ZnAl等（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等Cl2HNO3H2SO4(浓)等ZnFeCuS2-I-等AlCl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等（还原剂）OH_Fe(OH)3Fe(OH)2OH_O2+H2OH+H+Fe3O4FeOFe2O3H+COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+显色反应铁及其化合物网络图食品抗氧化剂合金材料磁性材料制做涂料油漆，焊接铁轨，冶炼炼金属铁净水剂补血剂净水剂制作印刷电路板水质检测作业：1.请将本节课复习的相关考点总结在学案上。2.完成巩固练习。（强氧化剂）Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等Fe(OH)3O2+H2OH+AlZnS2-等FeCuI-Fe(OH)2H+OH_OH_如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？SCN_Fe(SCN)3显色反应1.外观观察2.KSCN溶液3.苯酚的显色反应4.与氢氧化钠反应+1+2+30价态单质氧化物氢氧化物盐FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3Fe3+Fe2+【归纳小结】制做涂料油漆，焊接铁轨，冶炼炼金属铁食品抗氧化剂合金应用净水剂补血剂净水剂制作印刷电路板检验苯酚磁性材料（强氧化剂）Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等Fe(OH)3O2+H2OH+AlZnS2-等FeCuI-Fe(OH)2H+OH_OH_如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？SCN_Fe(SCN)3显色反应1.外观观察2.KSCN溶液3.苯酚的显色反应4.与氢氧化钠反应+1+2+30价态单质氧化物氢氧化物盐FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3FeCl3FeCl2【归纳小结】（1）与非金属反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃（2）与H2O(g)反应问题2.铁能发生哪些化学反应？Fe+S==FeS△3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2高温二.铁的化学性质考点四、Fe2+、Fe3+的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与HCO3-、AlO2-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存Fe+2H+==Fe2++H2↑（3）与酸反应①与非氧化性酸反应②与氧化性酸反应1.与稀硝酸反应：a.与适量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O2.与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，加热时反应。b.与适量稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO2↑+4H2O二.铁的化学性质（4）与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu二.铁的化学性质问题4.你能写出铁分别与CuSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液反应的离子反应方程式吗？Fe+2Fe3+=3Fe2+ZnAl等（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等Cl2HNO3H2SO4(浓)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（还原剂）OH_Fe(OH)3Fe(OH)2OH_O2+H2OH+H+Fe3O4FeOFe2O3H+O2O2O2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+显色反应铁元素网络图