高中化学弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡考向分析本节高考重点考查：(1)弱电解质的平衡移动；(2)电离平衡常数表达式及变化规律。多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度较小。预计2013年高考对本节内容仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续选择题的形式。电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl金属氧化物Na2O弱酸HF/H2S弱碱NH3·H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质(2)常见的强碱、弱碱除四大强碱、、、外，一般属于弱碱。NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(1)常见的强酸、弱酸除常见六种强酸、、、、、外，一般属于弱酸。HNO3H2SO4HClHClO4HBrHI结构特点电离程度电离过程离子化合物,含强极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分微弱电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为________________________。(2)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：____________________，。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：。H2SO4===2H＋＋SO2－4H2CO3＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(3)酸式盐①强酸的酸式盐。如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。②弱酸的酸式盐。如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3。总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、压强)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率___________时，电离过程就达到了平衡。相等3.外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小例2.氢硫酸中存在的电离平衡是___1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______问题探讨•如何用实验方法判断某一电解质是强电解质还是弱电解质？以一元酸HA为例。请同学们思考并例举可能的方法。增大增大减小减小减小向右向右方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH试纸测试出pH1，可判定HAc为弱电解质。方案二：同浓度的HAc溶液和HCl溶液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为HAc。方案三：同浓度的HAc溶液和HCl溶液作导电性实验，HAc导电性较弱证明电离不完全证明存在电离平衡方案四：对HAc溶液微微加热，测得pH变小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固体，测得溶液pH变大。方案六：测定醋酸和NaOH反应的中和热，其数值小于盐酸和NaOH的中和热。方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其pH值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为b，若b-a3，说明醋酸是弱酸。证明醋酸盐水解：方案八：测得常温下NaAc溶液pH＞7……(双选)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水BD问题探讨•弱电解质加水稀释时，离子浓度?(填变大、变小、不变或不能确定）不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。二、电离平衡常数(了解)1．表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝____________；(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝_________。2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值__________。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易________，所对应的酸性或碱性相对越_______。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2…，故其酸性决定于第一步电离。增大电离强3、某温度下,在1L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子0.0001mol。〖拓展提升〗`(1)此溶液PH=_______,醋酸的Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸钠固体,电离平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度_____，溶液中的c(H+)______；若此时溶液PH=5，则溶液中c(CH3COOˉ)=____。41×10-7不变减小减小0.001mol/L比较思想——强酸与弱酸(或强碱与弱碱)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度溶液导电性水的电离程度c(Cl－)与c(CH3COO－)大小等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后pH开始与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质pH：abababc(Cl－)c(CH3COO－)a＝ba：不变b：变大ab相同物质的量浓度：aba＝ba＝bc(Cl－)＝c(CH3COO－)aba：不变b：变大相同ab有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）a=b=ca=bc2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③①②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②①③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力②①③BD3．(2010·全国Ⅱ高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()C