人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(解析版)

第一章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关光合作用的说法不正确的是()A．将无机物转化为有机物B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．将太阳能转变为化学能D．是自然界碳元素循环的重要途径2.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3.下列说法不正确的是（）A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ4.对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述错误的是()A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为－5800kJ·mol－15.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH27.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为－283kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为－1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－18.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol−1，向0.1L0.2kJ·mol−1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH1＝ΔH3ΔH2D．ΔH1ΔH3ΔH29.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则x的值为()A．460B．920C．1165.2D．423.310.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”11.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2③ΔH＝88.62kJ·mol－1。下列叙述不正确的是()A．ΔH1ΔH2B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳定D．NBD转化为Q是吸热反应12.下列各图表示吸热反应的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3kJ·mol−1③C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5kJ·mol−1④H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8kJ·mol−1则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3kJ·mol−1B．﹣571.6kJ·mol−1C．+787.0kJ·mol−1D．﹣488.3kJ·mol−114.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向50mL2mol·L－1的NaOH溶液中加入1mol·L－1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是()A．醋酸(CH3COOH)B．盐酸C．草酸(HOOC—COOH)D．硫酸15.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝241.8kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝88kJ·mol－1B．ΔH＝2.44kJ·mol－1C．ΔH＝－4.98kJ·mol－1D．ΔH＝－44kJ·mol－1二、填空题16.根据部分化学键的键能数据计算指定反应的ΔH。则P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)的ΔH＝________。17.已知，在常温常压条件下，氢气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)为143kJ·g－1，甲烷的热值是55.625kJ·g－1，请写出该条件下表示H2燃烧的热化学方程式__________________________________________________________________，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。18.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。19.已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.0kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。(2)已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：___________________________________________________________________。20.已知一定条件下，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式为________________。四、实验题(共2小题,每小题10.0分,共20分)21.用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。22.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、计算题23.已知：450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下测得c(SO3)＝0.040mol·L－1，计算此过程中放出的热量________。24.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2====P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol−1、P—ObkJ·mol−1、P==OckJ·mol−1、O==OdkJ·mol−1根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热。答案解析1.【答案】B【解析】光合作用是吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量，B不正确。2.【答案】D【解析】过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误。3.【答案】B【解析】1g氢气在氧气中完全燃烧生成0.5mol气态水，放出的热量为120.9kJ，气态水变为液态水，放出热量，则生成1mol液态水，放出热量大于241.8kJ，故A正确；氮气和氢气的反应为可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于