化学键优秀课件(上课用)

第三节化学键一百多种元素千千万万种物质这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃H与H非直接相邻关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键2Na+Cl22NaCl点燃实验现象：NaCl的形成产生黄色火焰，有白烟生成反应方程式：钠氯气药品：钠、氯气仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸能否从原子结构的角度分析一下NaCl的形成过程？Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。1、成键微粒：2、相互作用：3、成键过程:一、离子键思考哪些粒子能形成离子键？静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。4、成键元素:活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。Na2S、MgCl2、KI、CaO等(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4NH4Cl、(NH4)2SO4等。特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。(3)强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？思考离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4如何形象地表示离子化合物的形成？思考:H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：写出最外层电子2、简单的阳离子电子式：就其离子符号H+Na+Mg2+Ca2+二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。3、简单的阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。O2-4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型例如：NaCl例如:Na2O例如:MgCl2：写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：三、离子化合物的形成过程：NaClMgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr→→1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：3、不能把“→”写成“=”2、用箭头表明电子转移方向4．箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。5．相同的微粒不可以合并写。6．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。[练习]用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程→·S·····K+K·＋K+[S]2-····：：K·＋注意相同的微粒不可以合并，单个分开写小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体温故知新活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物思考1：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子钠离子硫离子[:Cl:]-::氯化钙氧化钠Cl][NaClNa思考2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD√√活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？讨论HCl+ClH共用电子对以HCl为例氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到2电子稳定结构氯最外层有7个电子，也需要得一个电子，达到8电子稳定结构HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用２、表示式①电子式②结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去３、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素如：H2HCl原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键①成键元素：②本质：③形成条件:练习：写出下列物质的电子式和结构式：O2、N2、CH4、NH3、CO2、H2O、共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对4.共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键例：HClH2OCO2CH4NH35、共价化合物如：NaOH、Na2O2等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。练习6、共价键的存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中，例如1）非金属单质：H2、N2、O2、Cl22）气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH等。5）复杂离子或离子化合物中，NH4+NaOHH··H＋→HH··由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．7、共价键的种类:HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl7、共价键的种类:共价键极性键:不同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对发生偏移。例如：H-Cl非极性键:同种元素原子间形成的共价键，共用电子对不发生偏移例如：H-HCl-Cl离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+－·NaCl··：：·Cl····H····五、化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键离子键极性共价键分类共价键非极性共价键配位键金属键六、化学反应的实质：第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程.HClClH2HHClClCl2化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程氢气和氯气反应的过程演示:光照H2+Cl2=2HClH注意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.七、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。特点:(1)比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.如:I2＞Br2＞Cl2＞F2注意：化学键与分子间作用力的区别化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用:而分子间作用力是分子间存在的相互作用，比化学键弱的多2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度、硬度等也有影响.氢化物的沸点含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4共价键共价化合物离子键离子化合物既有离子键又有共价键离子化合物离子键离子化合物共价键共价化合物既有离子键又有共价键离子化合物