必修1物质的量导学案(DOC)

1学习目标：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。学习重点：1、理解并能运用物质的量及其单位。2、理解阿伏加德罗常数的含义。学习难点：物质的量及其单位学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：知识点一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。常见的物理量及其单位物理量单位单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cad物质的量说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。2．请填写下列物理量的意义：(1)物质的冷热程度用____________表示。(2)物质占有空间范围的大小用______表示。(3)物质运动的快慢用______表示。3．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。(2)单位：______；简称：____；符号：______。(3)应用范围：____________。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(4)意义：把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。5．“1mol氢”、“2mol氧气”、“3mol硫酸”这些表示方法合适吗？强调：使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。练习：判断下列说法是否正确？2①1mol氧（）1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）②1molO（）1molO2（）1molO2－（）③1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）【学以致用】1．下列说法中不正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．物质的量是含有一定数目粒子的集体2、下列叙述中，正确的是（）A、摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量D.摩尔是物质的量的单位E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molG.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来H.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩I.物质的量就是物质的质量J.物质的量指物质的数量K.物质的量是国际单位制中的一个物理量L.物质的量是描述物质多少的单位知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？2．已知一个12C原子的质量是1.993×10－26kg，求0.012kg12C中所含有的碳原子数。3．国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔。经过计算，0.012kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(NA)。即：据此完成下列填空：31molH2O含有____________个H2O。1molO2含有____________个O2，含有__________个O。1molNO－3含有____________个NO－3。4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？5．已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写出求算公式。总结：1、物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系2、物质的量（n）、微粒总数（N）的关系6．应用(1)0.25molCO2中约含有____________个CO2；(2)1.204×1024个H2O的物质的量是____mol；(3)3.3molH2SO4中约含有____________个H，含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____mol。【学以致用】3．下列叙述中正确的是()A．1mol任何物质都含有相同的原子数B．1molO2约含有6.02×1023个氧分子C．1molH2中含有2molH＋和2NA个电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－14．请判断下列说法中正确的是()①1molCO2的分子数与12g12C所含的原子数相等②1molO2的原子数与0.012kg12C所含的原子数相等③1molH2O与1molCO2所含的原子数相等④1molO2与1molCO2所含的原子数相等A．①③B．②④C．①④D．②③练习：1.①1.806×1024个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为②1molNa2SO4中约含有个SO24，molNa+③与2molNH3含有相同分子数的H2O的物质的量为：与2molNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：1moLCH4中moL质子、moL电子。④3.01×1023个OH-的物质的量是mol，1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为mol⑤1个氧原子质量为ag，则1molO质量为g⑥2molH2与1molSO3分子数目之比，原子数目之比⑦2molNa与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×1023个CO243.下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）（A）0.4molH2O2（B）0.2molH2SO4（C）0.8molNaCl（D）0.3molHNO34.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:115．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）A.等物质的量的NO和COB.等物质的量的CO和N2C.等物质的量的的CO2和COD.等物质的量的Mg和Al知识链接：1．正确理解物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1molN2、0.5molN、2molH2O等)，一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1mol水、0.5mol二氧化碳等)。分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。2．阿伏加德罗常数的概念及其应用(1)0.012kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示，其单位是mol－1，近似值为6.02×1023mol－1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1mol。(2)n、NA与N(粒子数)之间的关系为n＝NNA，NA＝Nn，N＝n·NA[学后记]第三节第2课时摩尔质量5学习目标：1.能记住摩尔质量的基本含义。2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。学习重点：1、理解并能运用摩尔质量。2、学会用物质的量来计量物质。学习难点：摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：分析下表列出的有关数据，回答下列问题：化学式相对原子质量或相对分子质量物质的量质量Fe561mol56gNaCl58.51mol58.5gH2O181mol18gC2H5OH461mol46gH221mol2gO2321mol32gCO2441mol44g1.1mol物质的质量在数值上有什么特点？2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3．摩尔质量就是1mol该物质的质量吗？为什么？4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：n＝mM，该公式可变形为m＝n·M或M＝mn。依上述公式完成下列两例计算：(1)求24.5gH2SO4的物质的量。(2)已知17.6g化合物X的物质的量是0.400mol，求X的相对分子质量。5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：6注意做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。【学以致用】1．下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．OH－的摩尔质量是17g·mol－1C．440gCO2的物质的量为11molD．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．下列叙述中正确的是()A．1molH2O的质量是18g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96gC．CO2的摩尔质量是44g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5g·mol－13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1molOH－的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g·mol－1[练习]1.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是多少？Na2SO4的质量为多少？2.0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少？3.1gO2中含m个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为？（用含m的式子）4.将下列气体所含分子数按由多到少的顺序排列①
7.5gC2H6②14gN2③7gCO④24gO2知识整理：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：n＝mM，该公式可变形为m＝n·M或M＝mn。【学后记】第三节第3课时气体摩尔体积学习目标：1.能记住气体摩尔体积的基本含义。72.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。学习重点：1、理解并能运用摩尔质量、气体摩尔体积。2、学会用物质的量来计量物质。学习难点：摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：请分析下表中的有关数据：化学式体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe7.2cm3NaCl27.0cm3H2O18.0cm3C2H5OH58.3cm3H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L1.在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点？2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。(1)物质体积的大小取决于哪些因素？(2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？(3)气体体积与温度、压强有什么关系？气体分子间距离大小与哪些条件有关？3．单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。气体摩尔体积的符号是Vm，常用的单位是L·mol－1和m3·mol－1。气体的体积(V)、气体的摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者之间的关系是：n＝VVm气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0℃、101kPa(又叫标准状况，简写为STP)下的气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。(1)气体摩尔体积的研究对象是什么？(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？8(3)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？(4)