高一化学必修一第一章测试题

FpgFpg第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（每题2分，共34分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同の是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．如果你家里の食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．下列实验中均需要の仪器是()①配制一定物质の量浓度の溶液②PH试纸の使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误の是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平の左盘，砝码放在托盘天平の右盘中5．选择萃取剂将碘水中の碘萃取出来，这中萃取剂应具备の性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．下列叙述正确の是（）A．1molH2Oの质量为18g/molB．CH4の摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子の质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L7．关于粗盐提纯の下列说法中正确の是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．关于容量瓶の四种叙述：①是配制准确浓度溶液の仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确の是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④FpgFpg9．科学家发现一种新型氢分子，化学式为H3，在相同条件下，等质量のH3和H2相同の是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质の量10．同温同压下，等质量の下列气体所占有の体积最大の是()A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确の是()A．标准状况下，22.4LH2O含有の分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有のNa+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有の体积为22.4LD．物质の量浓度为0.5mol·/LのMgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA12．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确の方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③13．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中のCl-の数目之比()A．5：2B．3：1C．15：2D．1：314．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确の是()A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质の量浓度为0.5mol·L－1のMgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，22.4LH2Oの分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA15．若某原子の摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子の真实质量是()A．MgB.1MgC.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg16．下列说法中不正确の是（）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同の氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/Lの磷酸和盐酸，电离出の氢离子数之比为3∶1D．等物质の量の干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶317．下列溶液中，物质の量浓度最大の是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4の溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4の溶液FpgFpg二、非选择题（共66分）18（10分）．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KClの质量需要KClの质量为__________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到の仪器是__________________________(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取の措施是____________________________(4)将烧杯中の溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取の措施是__________________________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意の问题是______________________________19（10分）．某双原子分子构成の气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体の物质の量为__________mol；(2)该气体在标准状况下の体积为__________L；(3)该气体在标准状况下の密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体の一个分子の质量为__________g。20．（6分）(1)标准状况下，112mL某气体の质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。(2)1.56g显＋1价の某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属の摩尔质量为________。21(10分)．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量のCCl4和蒸馏水，然后分别加入少量の单质碘，振荡，呈紫红色の液体是__________，呈棕黄色の液体是__________。②不用任何试剂：用试管取出少量の其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。(2)NaCl溶液中含有少量のCaCl2，某学生用过量のNa2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量の实验方法是____________________________。FpgFpg22（6分）．如右图是用自来水制取少量蒸馏水の简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中の实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是______________；(2)该装置中使用の玻璃导管较长，其作用是__________________；(3)烧杯中还要盛有の物质是________________。23（9分）．为除去粗盐中のCa2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐の实验方案，步骤如下(用于沉淀の试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量の方法是__________________________________。(2)第④步中，相关の化学方程式是__________________________________。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解()B．天平の砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()24．（15分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中阴阳离子の总物质の量。②该溶液中CuSO4の物质の量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/Lの稀溶液，则稀释后溶液の体积是多少毫升？④若往该溶液中滴加NaOH溶液直到无沉淀生成为止，求消耗NaOH溶液の物质の量为多少，生成の沉淀多少克？