人教版初中化学第四单元试题(含答案)

人教版初中化学第四单元试题一单选题:(总分：20.0)1.(2.0)原子中决定相对原子质量大小的主要微粒数是[]A．质子数和电子数B．质子数和中子数C．中子数和电子数D．质子数2.(2.0)蒸馏水中不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不存在[]A．水分子B．氧分子C．氧元素D．纯净物3.(2.0)下列结构示意图(图)属于同一种元素的一组是[]4.(2.0)某有机物的相对分子质量为93，它由碳、氢、氮三种元素组成．对于该化合物的分子式，下列说法正确的是[]A．碳原子个数必为奇数B．氢原子个数必为奇数C．氮原子个数必为偶数D．以上判断均不正确5.(2.0)某元素的相对原子质量为24，化合价为＋2价，该元素形成的氧化物中氧元素和该元素的质量比是[]A．1∶1B．4∶3C．2∶3D．3∶26.(2.0)下列对化学用语的说明中，不正确的是[]A．2H：表示2个氢原子B．：表示4个高锰酸根离子C．：可表示1个氧分子由2个氧原子构成D．(葡萄糖)：可表示葡萄糖由三种元素组成，1个葡萄糖分子中含24个原子7.(2.0)已知X元素的原子核外电子数为n，离子和离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为[]A．n＋1B．n＋2C．n＋4D．n＋58.(2.0)某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为mg/L)：Ca20，K39，Mg3，Zn0.06，F0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指[]A．单质B．元素C．金属离子D．分子9.(2.0)自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的燃料是丁烷()，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述正确的是[]①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷是由丁烷分子构成的；③丁烷分子由碳、氢两种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子组成的．A．①②③④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤10.(2.0)下列化学用语中，通常用来表示微观意义，不表示宏观意义的是[]A．B．HC．D．二填空题:(总分：63.0)1.(14.0)将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里．氧化汞________是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞________分解为氧________和汞________，汞________直接构成金属汞，而两个氧________构成一个氧________．氧________的内部中心有1个带8个单位正电荷的________，核外有8个________作高速运动．实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但________带1个单位正电荷，________不带电．________带1个单位负电荷．整个氧________不显电性．2.(3.0)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为的化合物，已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为________，铁的化合价为________，钴的化合价为________．3.(7.0)原子核一般是由________和________两种微粒构成的．其中________带正电，________不带电．原子的质量集中在________上．相对原子质量近似等于________与________之和．4.(6.0)用数字和符号表示：钠离子________、氯离子________、两个镁离子________、五个氧离子________、m个硫离子________、四个铝离子________．5.(7.0)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中．找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________．(5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．6.(10.0)写出以下物质的化学式或名称．氯化银________；硝酸铁________；硫化氢________；碳酸钠________；硫酸铜________；氯化钡________；________；________；CuS________；________．7.(3.0)最新科技报道：夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了一种新粒子，它的组成可以用表示，1个中含有________个质子，________个电子．8.(4.0)写出下列粒子的名称或符号：2H________；________；15个五氧化二磷分子________；7个氯原子________．9.(4.0)写出下列符号所表示的意义：(1)H________________(2)2H________________(3)________________(4)________________10.(5.0)某元素在人体内能调节体液平衡等，缺乏该元素会造成心律不齐，过量时会使人恶心腹泻．该元素的原子结构示意图为，则x=________，该原子有________个电子层，此元素应属于________(填“金属”或“非金属”)元素．三计算题:(总分：30.0)1.(8.0)已知一个电子的质量约为一个质子或中子质量的1/1836，根据下表所列数据可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：(1)________________________________________________________；(2)________________________________________________________；(3)________________________________________________________；(4)________________________________________________________．2.(4.0)用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气．3.(8.0)已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或每个中子质量的1/1836，通过下表，可总结出：(1)在原子中，质子数=电子数(2)_______________________(3)_______________________(4)_______________________(5)_______________________4.(4.0)能否说二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的，为什么?5.(6.0)英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说．他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同．请你指出道尔顿学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方．(1)_____________________________________________________；(2)_____________________________________________________；(3)_____________________________________________________．四实验题:(总分：10.0)1.(4.0)人体缺钙易患“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药中补充钙质0.5g．若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中有效成分为葡萄糖酸钙[]．试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数是多少？(计算结果保留两位小数)2.(6.0)为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．1000g碘盐中约含0.02g碘．(提示：相对原子质量：K—39I—127O—16)(1)________g碘酸钾中含有0.02g碘．(保留小数点后3位)(2)成人每天约需g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐________g．