浓度和温度对化学平衡的影响

化学·选修4第三节化学平衡探究浓度、温度对化学平衡的影响授课人：李田温故知新①逆：可逆反应②动：动态平衡③等：V正=V逆≠0(本质特征)④定：各组分的浓度保持恒定⑤变：外界条件改变可能会引起平衡状态的改变1、化学平衡状态有哪些特征？(判定标志)2、化学平衡移动方向的判断条件改变若v正＝v逆，平衡不移动；若v正v逆，平衡向方向移动；若v正v逆，平衡向方向移动。正反应逆反应温故知新学习目标1、理解浓度、温度对化学平衡移动的影响。(重点)2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。(难点)探究一：浓度对化学平衡移动的影响课本P26实验Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色）实验结论：1、滴加浓硫酸，增大了H+浓度，导致橙色加深，即平衡向逆方向移动2、滴加氢氧化钠溶液，减小了H+浓度，导致黄色加深，即平衡向正方向移动实验导学交流讨论1、浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时（1）增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向反应方向移动（2）增大生成物浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向反应方向移动正逆特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。问题探究2、从vt图象认识浓度对平衡的影响你能否用速率-时间图像分别表示出：（1）增大反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小反应物浓度（4）减小生成物浓度四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol·L-1·s-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增加反应物浓度的瞬间，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，V正V逆，平衡向正反应方向移动增大反应物浓度问题探究t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大生成物浓度t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ减小生成物浓度交流讨论t2V”正=V”逆V’正V,逆t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ减小反应物浓度交流讨论探究二：温度对化学平衡的影响实验导学2NO2N2O4∆H=－57KJ/mol（红棕色）（无色）课本P28实验实验结论：1、升高温度，红棕色加深，即NO2浓度增大，平衡向逆方向移动2、降低温度，红棕色变浅，即NO2浓度减小，平衡向正方向移动在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。1、温度对化学平衡移动的影响的规律2、速率解释在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。现象解读V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol/L-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正3、速率-时间关系图2NO2N2O4∆H=－57KJ/mol升高温度现象解读V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol/L-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正降低温度2NO2N2O4∆H=－57KJ/mol结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。现象解读课堂小结浓度温度浓度温度当堂检测完成导学案练习课后作业思考探究压强、催化剂对化学平衡的影响。